Periodicidad quimica

ÍNDICE
PERIOCIDAD QUÍMICA

1. La tabla periódica
2.1 definición de la tabla periódica………………………………………………….4
2.2 concepto de periodicidad………………………………………………………..4
2. historia de la tabla periódica………………………………………………………5
3. división de la tabla periódica actual >sobre qué aspecto de los átomos está basada la tabla periódica actual……………………………………………………………….6
4. tipo deinformación que indica la tabla periódica…………………………………..8
5. Radio atómico, definición del radio atómico, variación en la tabla periódica……15
6. energía de ionización, definición, variación en la tabla periódica, 1era y 2da energía de ionización……………………………………………………………………….17
7. Afinidad electrónica
8.3 Definición………………………………………………………………………19
8.4 variación en la tablaperiódica………………………………………………….19
8. radios iónicos
9.5 definición……………………………………………………………………….19
9.6 variación en la tabla periódica………………………………………………….20
9. electronegatividad
10.7 definición………………………………………………………………………21
10.8 electronegatividad de Pauling………………………………………………….21
10.9 variación en la tabla periódica…………………………………………………21
10. definiciónpropiedades físicas y químicas, usos actuales de metales, no metales y metaloides………………………………………………………………………….22
11. Abundancia de los metales en la tierra…………………………………………….24
12. Tratamiento de minerales…………………………………………………………..25
13. Reducción en metales libres, refinación o purificación……………………………26
14. Metalurgia de metales específicos, extracción, purificación y usos:
Al(aluminio),Fe(hierro), Cu(cobre), Au(oro), Ag(plata), Ti(titanio), V(vanadio), Cr(cromo), Zn(zinc), Hg(mercurio), Ge(germanio), B(boro), Pt(platino), Tl(talio), La(lantano), Pd(paladio), Sn(estaño), Sb(antimonio)……………………………..28

CONCLUSION

INTRODUCCION

Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba quelos elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejoría de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece.

Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. Muchas más clasificacionesfueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días. Un grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos en la tabla estándar. El hecho de que la mayoría de estos grupos correspondan directamente a una serie química no es fruto del azar. La tabla ha sido inventada para organizar las series químicas conocidas dentro de un esquemacoherente. La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa. Como el comportamiento químico está principalmente dictado por las interacciones de estos electrones de la última capa, de aquí el hecho de que los elementos de un mismo grupo tengan similares propiedades físicas yquímicas. Todos los temas que abarcaremos tienen relación con la tabla periódica, esta es muy importante en nuestros días.
Esperemos y esta relación retroalimente sus conocimientos.

1. LA TABLA PERIÓDICA.
2.1 Definición de la tabla periódica.

La tabla periódica es una clasificación de los 109 elementos químicos, de los cuales los últimos cuatro aun no han sido caracterizadoscompletamente, debido a que son obtenidos artificialmente y a que tiene un tiempo de vida media muy corto (menos de dos segundos). Para lograr esta clasificación, fueron varios los intentos que se realizaron. A principios del siglo XIX y durante muchos años, varios químicos se avocaron a buscar una manera de ordenar los elementos para así tener una visión clara de las similitudes existentes entre...