Periodicidad Química

Objetivo:
Conocer las propiedades de los elementos.

Introducción:
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.
En 1860 los científicos ya habían descubierto más de 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica. Notaron que algunos elementos tenían propiedades químicassimilares por lo cual le dieron un nombre a cada grupo de elementos parecidos. En 1829 el químico J.W. Döbenreiner organizó un sistema de clasificación de elementos.
Años más tarde se hizo evidente que varios elementos no estaban en el orden correcto. La causa de este problema la determinó el químico inglés Henry Moseley quien descubrió que los átomos de cada elemento tienen un número único deprotones en sus núcleos, siendo el número de protones igual al número atómico del átomo. Al organizar Moseley los elementos en orden ascendente de número atómico y no en orden ascendente de masa atómica, como lo había hecho Mendeleiev, se solucionaron los problemas de ordenamiento de los elementos en la tabla periódica. La organización que hizo Moseley de los elementos por número atómico generó un claropatrón periódico de propiedades.

A continuación se enlistan algunas de las propiedades más importantes de los elementos que se encuentran en la tabla periódica con una breve explicación así como un diagrama para facilitar la comprensión de dichas características:

Punto de ebullición.
Definición:
El punto de ebullición de un elemento o compuesto significa la temperatura a la cual la formalíquida de un elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma gaseosa. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera.

Variación:

No se presenta un patrón de variación en la tabla periodica, sin embargo se puede hacer notar que el elemento de mayor punto de ebullición es el Wolframio (5660 °C), y el de menor el Helio (-269 °C).

Punto de fusión.

Definición:El punto de fusión de un elemento o compuesto es la temperatura a la cual la forma sólida del elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma líquida. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera.

Variación:

De igual forma esta propiedad varia de forma irregular a lo largo de los grupos y periodos de la tabla, cabe destacar que el elemento de mayor punto defusión es el Carbono, y el de menor el Helio. La unidad del punto de ebullición es el grado centígrado o Celsius.

Densidad.

Definición:

La densidad de un elemento indica el número de unidades de masa del alemento que están presentes en cierto volumen de un medio. Tradicionalmente la densidad se expresa a través de la letra griega “ro” (escrita r). Dentro del sistema internacional deunidades (SI) la densidad se expresa en kilogramos por metro cúbico (kg/m3). La densidad de un elemento se expresa normalmente de forma gráfica con temperaturas y presiones del aire, porque ambas propiedades influyen en la densidad.

Variación:

El elemento más denso de la lista Osmio, y el menos es el Hidrógeno.
La densidad de los elementos se mide en g/cm3.

Masa Atómica

Definición:

Elnombre indica la masa atómica de un átomo, expresada en unidades de masa atómica (umas). Cada isótopo de un elemento químico puede variar en masa. La masa atómica de un isótopo indica el número de neutrones que están presentes en la corteza de los átomos. La masa atómica indica el número partículas en la corteza de un átomo; esto quiere decir los protones y los neutrones. La masa atómica total de unelemento es una media ponderada de las unidades de masa de sus isótopos. La abundancia relativa de los isótopos en la naturaleza es un factor importante en la determinación de la masa atómica total de un elemento.

Variación:

La masa atómica varia de izquierda a derecha y de periodo a periodo, es decir conforme aumenta el número atómico aumenta también la masa, empezando con el hidrogeno...