Periodicidad y nomenclatura de los compuestos químicos inorgánicos

2 Periodicidad y nomenclatura de los compuestos químicos inorgánicos
2.1 Elementos químicos, su clasificación y propiedades periódicas
2.1.1 Clasificación general de los elementos químicos en la tabla periódica
2.1.2 Variación de las propiedades periódicas de los elementos
2.1.3 Usos e impacto económico y ambiental de los elementos.
Periodicidad y nomenclatura de loscompuestos químicos inorgánicos
Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:Nomenclatura sistemática o estequiométricaEste sistema de nomenclatura se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento enuna molécula, como por ejemplo H2O que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en la molécula, aunque en una fórmula química la atomicidad también se refiere a la proporción de cada elemento en el que se llevan a cabo las reacciones para formar el compuesto; en este estudio de nomenclatura es mejor tomar la atomicidad como el número de átomos en una sola molécula.La forma de nombrar los compuestos es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico (Véase en la sección otras reglas nombre genérico y específico). Prefijos griegos | Atomicidad |
mono- | 1 |
di- | 2 |
tri- | 3 |
tetra- | 4 |
penta- | 5 |
hexa- | 6 |
hepta- | 7 |
octa- | 8 |
nona- (o eneá) | 9 |
deca- | 10 |
Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido decarbonoEn casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.Ejemplo: Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería:Ca8F (P3O10)3. Nomenclatura IUPAC(Stock)Este sistema denomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico” (valencia o número de oxidación, es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones),anteponiendo a este número, encerrado entre paréntesis, se escribe el nombre genérico y el específico del compuesto de esta forma: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan comosuperíndices del átomo en una fórmula molecular.Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfito de hierro (III) [se ve la valencia III del hierro en el subíndice o atomicidad del azufre].Nomenclatura tradicional, clásica o funcionalEn este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos griegos. * Cuando el elemento sólo tiene una valencia,simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de”(Na2O,oxido de sodio). * Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico[1] * Cuando tiene tres distintasvalencias se usan los prefijos y sufijoshipo - … - oso (para la valencia inferior)… -oso (para la valencia intermedia)… -ico (para la valencia superior) * Cuando tiene cuatro distintas valencias se usan los prefijos y sufijoshipo - … - oso (para las valencias 1 y 2)… -oso (para la valencias 3 y 4)… -ico (para la valencias 5 y 6)per - … - ico (para la valencia 7): * Ejemplo: Mn2+7O7-2, óxido...