Periodicidad

Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ciencias
Área de Química General
Laboratorio de Química General 1

Práctica No. 4
Cambios físicos y químicos

Nombre: Carlos Enrique Guzmán Hernández Carné: 201122871
Nombre del Instructor: Karen Vásquez Sección de laboratorio: C 1
Fecha de realización:Fecha de entrega: 5/04/2011
 
RESULTADOS
PROCEDIMIENTO A:
Peso de magnesio: 0.51 g
Peso del beacker: 21.33 g
Vidrio del reloj: 38.61 g
La descripción del cambio es:
La reacción del magnesio en el agua produjo que la tirita se hundiera, perdiera su color inicial gris y al final se observara un color gris con puntospálidos y además tenía burbujas adheridas.

Luego de tomar por un extremo el magnesio con unas pinzas y el otro extremo haberlo calentado en la llama del mechero de alcohol, se observó que producía una luz brillante, se quemó y la parte que reaccionó a la llama se volvió blanca.

La masa del magnesio que no reaccionó se colocó en un reloj de vidrio y luego se restaron las masas y se obtuvoque la masa que no reaccionó fue aproximadamente de 0.011 g.

PROCEDIMIENTO B:
Vidrio de reloj: 27.55 g
Clavo de hierro: 0.29 g
Vidrio de reloj + el clavo = 27.840 g
Se observaron los cambios siguientes:
Al colocar el clavo en un tubo de ensayo con 5 ml de una solución de sulfato de cobre, y después de dejarlo diez minutos en reposo, se observó que el color celeste del sulfato de cobre habíacambiado a un color más pálido.

Luego se observó el clavo, se raspó y eso raspado se colocó en papel mayordomo:
Peso del papel: 2.27 g
Peso del papel con lo raspado del clavo: 2.29
Peso del papel con lo raspado – peso del papel = peso de lo raspado
2.29 g – 2.27 g = 0.02 g
Al evaporar algunas gotas de esta solución, se observó que quedó una capa y restos sólidos de color café, entonces elresiduo es del clavo que se colocó en la solución del sulfato de cobre.

PROCEDIMIENTO C:
Vidrio de reloj: 38.610 g
Vidrio con el residuo del zinc: 38.614 g
1 ml de ácido clorhídrico
Se observó que:
Al echar el ácido dentro del tubo de ensayo sobre el zn. La mezcla se volvió color gris y liberó espuma, luego empezó a liberar burbujas pequeñas.
Todos los cambios ocurridos en cada uno delos experimentos fueron químicos debido a que cambio su apariencia física así como también la química.
Fenómenos químicos que son similares tales como:
 Combustión de la madera.
 Oxidación del fierro.
 Fotosíntesis.

INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
Las sustancias con las cuales se han trabajado, no han experimentado algún cambio físico, sino más bien químico debido a que se han alterado suspropiedades químicas.
Al experimentar con estas sustancias han ocurrido productos que son diferentes reaccionantes, por motivo de que tienen propiedades nuevas.
Se podría decir que se han trabajado con reaccionantes y que debido a cambios han dado como resultado productos, debido que cada una de las cosas que han intervenido, como las reacciones que ocurrieron con el magnesio al meterlo enagua, que presentó cambios en el color; como lo que sucedió con el clavo que fue oxidado y que debido a eso perdió masa y al igual que el zinc cambió de color y liberó espuma, son cambios químicos que han ocurrido en cada uno.
Generalizando podría decirse que han ocurrido reacciones de simple desplazamiento, porque elementos han reemplazado a otros en un compuesto.



CONCLUSIONES

Se puedeconcluir que, con los diferentes elementos que se trabajaron tales como el, el magnesio, hierro y el zinc, al mezclarse con sustancias como el agua, el sulfato de cobre y el ácido clorhídrico respectivamente, tuvieron cambios químicos y se obtuvieron productos de desplazamiento simple, cada elemento sufrió un cambio de propiedades.
El magnesio al sumergirlo en el agua se pudo observar que...