periodicidad

UNIDAD 2. PROPIEDADES PERIÓDICAS.
METALES
Las propiedades físicas y químicas de los elementos son una manifestación de la ley periódica. El carácter metálico aumenta a lo largo de un período, cambia de metálico a no metálico. Aproximadamente 75% de los elementos son metales. La mayoría son sólidos cristalinos, sin embargo el Hg, Cs y Ga son líquidos a temperatura ambiente.
Los metales poseenpropiedades físicas que los distinguen de las otras sustancias. Tienen brillo, son maleables, dúctiles, presentan elasticidad y conducen la corriente eléctrica y el calor. Forman soluciones sólidas con otros metales (aleaciones como el cobre: Cu y Zn). Tienen gran densidad, sin embargo las familias 1 y 2 tienen densidades muy bajas.
Otra propiedad importante es la dureza. El Fe es duro, encambio el Pb y el Cu son blandos. Los metales alcalinos son tan suaves que se pueden cortar con un cuchillo.
NO METALES
Sus propiedades físicas difieren notablemente de las de los metales. Presentan conductividad eléctrica moderada (semiconductores) y son sólidos. Se les denomina metaloides. Y los hay que muestran baja conductividad, la mayoría de los cuales son gases. Todos los elementos delgrupo 18 son gases monoatómicos y el N2, el O2, el F2 y el Cl2 son gases diatómicos. El Br se encuentra en estado líquido y el I en estado sólido.
El comportamiento de los no metales es tan característico de cada elemento que es conveniente considerarlos en forma individual.
PROPIEDADES QUÍMICAS
Los metales son elementos que forman cationes. Comprenden los bloques s, d, f y parte del bloque p delsistema periódico.
Sus propiedades químicas contrastan en forma dramática. Algunos como el oro y el platino no reaccionan con la mayoría de las sustancias químicas, lo que permite que se utilicen en joyería. Sin embargo, otros metales son tan reactivos que no se les encuentra libres en la naturaleza. El metal Na reacciona rápidamente con el O2 del aire por lo que en el laboratorio se guarda enrecipientes que contienen éter de petróleo para evitar que reaccione.
Los no metales por lo general, forman aniones y se encuentran en la parte derecha de la tabla ocupando el resto del bloque p.




PROPIEDADES PERIÓDICAS EN UN PERÍODO
Período 3
SODIO
MAGNESIO
ALUMINIO
SILICIO
FÓSFORO
AZUFRE
CLORO
ARGÓN
Z
11

12
13
14
15
16
17
18
Densidad (g/mL)
0.97
1.74
2.70
2.331.82
2.07
1.56
1.40
Punto de fusión (°C)
98
649
660
1410
44
119
-101
-189
Punto de eb. (°C)
883
1090
2467
2355
280
445
-34.6
-186

PROPIEDADES PERIÓDICAS EN UN GRUPO (familia de los halógenos)
ELEMENTO
Z
P.F. (°C)
P.E. (°C)
DENSIDAD
FLÚOR
9
-223
-188
1.69 g/L
CLORO
17
-103
-34.6
3.12 g/L
BROMO
35
-7.2
58.78
3.12 g/mL
YODO
53
113.9
184.35
4.94 g/mLPROPIEDADES PERIÓDICAS EN UN PERÍODO. Radio atómico.
El radio atómico se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de un mismo elemento unidos entre sí. Estas distancias se calculan mediante técnicas de difracción de rayos X.
Dentro de un mismo grupo el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo, ya que el número de niveles electrónicos aumenta en ese mismo sentido. En losperíodos de los elementos representativos el radio atómico disminuye al aumentar el Z, pues el electrón diferenciador se sitúa en el mismo nivel energético y la carga del núcleo va aumentando. Debido a esto, la carga nuclear atrae con más fuerza, para igual distancia, a los electrones periféricos, lo que produce la disminución del radio. En el caso de los elementos de transición la variación es irregular.PROPIEDADES PERIÓDICAS EN GRUPOS
GRUPO 2 GRUPO 16 GRUPO 17
Elemento
Configuración electrónica
Radio atómico (A°)
Elemento
Configuración electrónica
Radio atómico (A°)
Elemento
Configuración electrónica
Radio atómico (A°)
Berilio
[He] 2s2
0.90
Oxígeno
[He] 2s22p4
0.73...