Periodicidad

PERIODICIDAD QUÍMICA Y ENLACES QUÍMICOS

Construcción de la tabla periódica con base en la configuración electrónica.
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS.
 A mediados del siglo XIX se conocían 55 elementos diferentes, los cuales diferían en sus propiedades y aparentemente no existía ninguna relación entre ellos. Los científicos trataron de ordenarlos.
Johann W. Dőbereiner, quien en 1817,descubrió que al reunir los elementos con propiedades semejantes en grupos de tres, la masa atómica del elemento central era aproximadamente igual al promedio de las masas atómicas relativas de los otros elementos, observó que el Bromo tenía propiedades intermedias con el cloro y las del yodo; encontró otros dos grupos de tres elementos que mostraban un cambio gradual en sus propiedades llamándola ley delas tríadas.
|Peso atómico de los elementos correspondientes a las tríadas de Dőbereiner |
|Nombre |Peso atómico |Promedio |
|Calcio |40.1 |88.7 |
|Estroncio|87.6 | |
|Bario |137.3 |  |
|Azufre |32.1 |  |
|Selenio |79.0 |79.8|
|Telurio |127.6 | |
|Cloro |35.5 |81.2 |
|Yodo |126.9 ||
|Bromo |79.9 |  |

En 1863 Newlands descubrió que si ordenaba los elementos de acuerdo con su masa atómica relativa, las propiedades del octavo elemento eran una repetición de las propiedades del primer elemento. Llamó a este agrupamiento ley de las octavas,  de está manera quedaron  en el mimogrupo el sodio,  y el potasio, el azufre y el selenio el calcio y el magnesio que tienen propiedades similares; las tríadas de Dóbereiner quedaron en el mismo grupo. El problema fue que no todos presentaban propiedades similares.
|1 |2 |3 |4 |5 |6 |7 |
|H |Li |Be |B |C|N |O |
|F |Na |Mg |Al |Si |P |S |
|Cl |K |Ca |Cr |Ti |Mn |Fe |

En 1867, por el químico ruso Dimitri Ivanovich  Mendeleiev , clasificó los setenta y tres elementos  en una tabla  periódica puesto que loselementos variaban de forma regular. Colocó los elementos en orden creciente de acuerdo a sus pesos atómicos (Newlands) y tomo en cuenta: La valencia de los elementos.
Espacios vacíos. De acuerdo con su peso atómico, las propiedades de un elemento no correspondían con las de sus vecinos, por lo cual Mendeleiev dejo espacios porque faltaban  elementos por descubrir. Todos los elementos de una columna enla tabla de Mendeleiev tiene la misma valencia. No obstante, Mendeleiev observó que el ordenamiento por pesos atómicos no coincidía con la valencia.
En 1913, Henry G. J. Moseley sugirió que los elementos se ordenarán de acuerdo al número atómico creciente. La tabla periódica actual sigue el criterio de Moseley, y es conocida  como la tabla periódica larga de los elementos se encuentra en...