periodo neoclasico

Trabajo de química

Asunto:
Trabajo de grado

Presentado por:
Angie Díaz
Angie Correa
David Arroyo
Brayan Quintero
Richard Solano

Grado:
11
Docente:
Neil torres
Colegio Golda Meir



Índice
Introducción
Objetivo
Marco Teórico
1. Que es N2?
2. Nitrógeno (descripción)3. Curiosidades Sobre El Elemento
4. Particularidad
5. Medidas de Seguridad (Protección con el Elemento)
Conclusión
















Introducción
En este trabajo podemos apreciar y observar como el nitrógeno siendo un elemento químico, lo podemos utilizar para cualquier medio, seaexperimentos, teorías, de acuerdo a su manipulación.
Tendríamos en cuenta los cuidados y cada clase de seguridad que se debe tener siendo un elemento peligroso, la manera más prudente y correcta al manipularlo. También estudiaremos al n2 mas afondo donde sabremos su número atómico, densidad, configuración electrónica etc.
Acompañado de su historia y responderemos cada curiosidad que tiene esteelemento (N2)










Objetivo
Los objetivos que queremos descarta en este trabajo son :
1. estudiar el elemento.
2. conocer cada cualidad del elemento.
3. diferenciar este elemento de cualquier otro.
4. conocer su historia y su descubrimiento.
5. conocer que tan peligroso es y qué medidas de protección debe utilizarse para su manipulación.
6. conocer cada efecto y resultadosel experimentar las reacciones del nitrógeno líquido.
7. practicar manipular el elemento de manera responsable y adquiriendo su conocimiento.











Marco teórico
-nitrógeno liquido
-descubierto en: 1772
-descubierto por: c. scheele y de. Rutherford
-fuentes: atmosfera: destilación del aire liquido
-usos: el nitrógeno líquido se usa como refrigerante atmosfera inerte enlámparas y reglas en la industria electrónica, industria de acero, productos agrícolas, repelente en aerosoles y extintores en industrias del petróleo.
-¿Qué es el N2?
Es un gas licuado ampliamente empleado en la tecnología y la biotecnología reproductivas para la conservación del semen, ovosito, embrionesensimas, tejidos celulares y productos químicos. Su uso requiere conocer bien suspropiedades y seguir sus recomendaciones de seguridad para evitar efectos negativos.
Subempleo requiere tres peligros
1. explosión atraves de la condensación
2. de congelación atraves del contacto
3. asfixia por por saturación del aire




Nitrógeno
Numero atómico: N
Masa atómica: 14,0067
Numero de protones/electrones: 7
Numero de neutrones :(He) 2s2 -2p3
Electrones en los niveles deenergía: 2, 5
Numero de oxidación: -3,-2,-1,+1,+2,+3,+4,+5
Electronegatividad. 3,04
Energía de ionización. (K, mo-1):-1400
Afinidad electrónica: (k, mol-1):-7
Radio iónico: pm (carga de ion) :171(-3)
Entalpia de fusión: (ºc): -210.00
Punto de ebullición ©: -195,8
Densidad: (kg /m3) :1.2506:(ºc)
Volumen atómico: cm3/mol):15.92
Estructura cristalina: hexagonal
Calor: incoloroClasificación: elementos nitrogenados grupo 15 no metal
Numero atómico: 7



HISTORIA DEL NITROGENO
Fue descubierto por DANIEL RUTHERFORD en 1772 casi al mismo tiempo , scheele ,Cavendish , priestley y otros estudiaron “ EL AIRE QUEMADO O DEFLOGISTADO” como se denominaba el aire sin oxígeno Lavoisier lo denominaba azote ( sin vida) de este nombre derivan otros todavía en uso: azida ,hidracina etc. El nombre de nitrógeno ( formador de nitratos ) fue propuesto por J CHAPTAL fue licuado por primera vez en 1877 por L . CAILLETL.
Compone esencial de los seres vivos (animales y plantas) lo contienen en forma de proteínas y ácidos nucleicos como consecuencia, en los buenos suelos hay hasta 30 toneladas / hectárea de combinaciones nitrogenadas: en la corteza...