Perito en electrónica

Redox: metodo del ion-electron para balancear ecuaciones
Para entender este método se debe tener claro las disociaciones de ácidos, bases y sales (electrolitos) estudiados en el Equilibrio Iónico.Los ácidos se disocian en H+ y el anión negativo.

Ejemplo:

NO3 se disocia en H+ NO3-
H2SO4 se disocia en H2+ y SO4 -2
3PO4 se disocia en H3+PO4-3

Las bases se disocian en el catiónpositivo y el OH-

Ejemplo:
NaOH se disocia en Na+OH-

Mg(OH)2 se disocia en Mg+2(OH)2-

Al(OH)3 se disocia en Al+3 (OH)3- 

Las sales se disocian en catión positivo y el anión negativo.Ejemplo:

AgCl se disocia en Ag+Cl-

AgNO3 se disocia en Ag+NO3-

Cu(NO3)2 se disocia en Cu+2 (NO3)2-

Al2(SO4)3 se disocia en Al2+3 (SO4)3-2

PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES POR IÓN-ELECTRÓN1.- Si la ecuación está en forma molecular pasarla a forma iónica. Aquí hay que tener en cuenta que los elementos libres, los óxidos, el H2O y el H2O2 no se disocian, sólo se disocian los electrolitos(ácidos, bases y sales).

Ilustraremos todos los pasos con el siguiente ejemplo: 

I2 + HNO3 -------> HIO3 + NO + H2O (Molecular) 

Se pasa a forma iónica; 

I2 + H+NO3- -----------> H+IO3- +NO + H2O (Iónica)

2.- Se escribe por separado el esqueleto de las ecuaciones iónicas parciales del agente oxidante y el agente reductor.

I2 ------------> IO3-
NO3- --------> NO

3.- Sebalancea por tanteo (inspección) los átomos distintos de H y O :

I2 ----------> 2IO3-
NO3- ----------> NO

4.- Igualar los átomos de oxígenos agregando moléculas de H2O para balancear losoxígenos:

I2 + 6H2O --------> 2IO3-

NO3- ---------> NO + 2 H2O

5.- Igualar los átomos de hidrógenos H+(iones hidrógenos) donde falta hidrógeno.

I2 + 6H2O -----> 2I 3- + 12H+NO3- + 4H+ ---------> NO + 2H2O

6.- Contar la carga total en ambos lados de cada ecuación parcial y agregar e- en el miembro deficiente en carga negativa (-) o que tenga exceso de carga...