Perito Mercantil

1. líquido que contiene un cuerpo disuelto. Puede ser acuosa, alcohólica o en cualquier otro disolvente orgánico o inórganico.
2. Las disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de laconcentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.
3. algunas sales pueden obtenerse de forma anhidra o hidratada. 
una sal anhidra cristaliza sin moléculas de agua en su estructura y es la fórmula que conocemos normalment.
4. Algunos metales son solubles en otros cuando están en el estado líquido y solidifican manteniendo la mezcla de átomos. Si en esamezcla los dos metales se pueden solidificar, entonces serán una solución sólida.
5. 1 por ejemplo la sal NaCl, el agua H2O, el bioxido de carbono CO2,
2 Por jemlo cuando vamos a desayunar mezclamos el agua con el café y obtenemos una sabrosa taza de café.
3.de sustancia podría ser el agua, que se caracteriza por tener una densidad de 1 g/cm3, una temperatura de fusión de 0ºC y de ebullicion de100ºC.
4. El arroz que se encuentra en un bote es una sustancia. Si este arroz lo cocino con verduras y conejo obtengo una mezcla heterogénea. Y si este arroz lo paso por la batidora obtenemos un puré, mezcla homogénea

6. La temperatura:
En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura; en los gases la solubilidad disminuye al aumentar latemperatura.
 La presión:
Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de líquidos y sólidos pero si influye sobre la solubilidad de los gases
 La adición de un ion común (efecto del ion común):
Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que es común con uno de los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dandocomo resultado la disminución de la solubilidad. 
Efecto salino
Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que no es común con uno de los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando por resultado el aumento de la solubilidad.
Y el facotr que afecta a la velicidad de la disolusion es el Aumento de la disgregación del soluto, ya que provoca unmayor desorden molecular, se incrementa la superficie de contacto y aumenta la atracción atractiva del disolvente.

7. El SOLUTO es la sustancia de una disolución que está en menor cantidad y el DISOLVENTE es la sustancia donde se disuelve el soluto.
Por ejemplo, en una disolución de Sal y agua, con 10g de sal y 100g de agua el soluto sería la sal y el disolvente el agua
9. En química un coloide,suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema físico-químico formado por dos o más fases, principalmente éstas son: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas.
10Dispersiones coloidales
                 Soluciones de Macromoléculas
                   Coloides de Asociación

11. En la siguiente tabla se recogen los distintostipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa:
  | Fase dispersa |
| Gas | Líquido | Sólido |
Fase continua | Gas | No es posible porque todos los gases son solubles entre sí. | Aerosol líquido,Ejemplos: niebla, bruma | Aerosol sólido,Ejemplos: Humo, polvo en suspensión |
| Líquido | Espuma,Ejemplos: Espuma de afeitado | Emulsión,Ejemplos: Leche, salsa mayonesa, cremade manos, sangre | Sol,Ejemplos: Pinturas, tinta china |
| Sólido | Espuma sólida,Ejemplos: piedra Pómez, aerogeles | Gel,Ejemplos: Gelatina, gominola, queso | Sol sólido,Ejemplos: Cristal de rubí |
| | | | |

12El efecto de la adsorción de polímero sobre las interacciones entre las partículas coloidales se puede entender como sigue. La molécula polimérica posee una extensión...