perito

UNIVERSIDAD CATÓLICA DE HONDURAS
NUESTRA SEÑORA REINA DE LA PAZ
CAMPUS SANTIAGO APÓSTOL

CATEDRÁTICO:
DOC. MONICA MENDOZA

INTEGRANTES:
DANIELA SAUCEDA
JORGE MARIO NÚÑEZ
STEFANY GONZALEZ
VALERIA ESCOBAR
WILLIAMS VALLECILLO

SECCIÓN:
1001
CLASE:
QUIMICA I

DANLÍ, EL PARAISO 29 DE ENERO DE 2015

INTRODUCCION

A continuación se les muestras alguno de los elementos de latabla periódica, específicamente los del grupo VA al VIIIA.
En el siguiente informe les mostraremos las características generales de cada uno de estos grupos, hablare a cerca de los usos que tiene cada uno de los elementos, sus diferencias similitudes.
La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante, más aún para estudiantes de química,medicina e ingeniería. De la tabla periódica se obtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas.
La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos químicos, tomando como base a su estructura atómica. Según sus propiedades químicas, los elementos seclasifican en metales y no metales.
Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral. El estudiante debe conocer ambas clases, sus propiedades físicas y químicas importantes; no memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo familiarizarse con la valencia de los principales elementos metálicos y no metálicos,no en forma individual o aislada, sino por grupos o familias (I, II, III, etc.) y de ese modo aprender de manera fácil y ágil fórmulas y nombres de los compuestos químicos, que es parte vital del lenguaje químico.






OBJETIVOS

Conocer acerca de lo que es cada uno de los elementos que constituyen cada grupo en la tabla periódica en este caso grupos: VA, VIA, VIIA Y VIIIA.
Conocercada una de las diferencias entre los diferentes grupos mencionados.
Conocer cada una de las características de dichos grupos.
Conocer cual el su uso e importancia de cada uno de ellos.










El grupo VA
(Actualmente 15) recibe también el nombre de grupo del nitrógeno por ser éste el primer elemento de la lista. Tienen 5 electrones en el último nivel, con la configuraciónelectrónica externa ns2np3. Los dos primeros elementos del grupo, el nitrógeno y el fósforo son no metales, el arsénico y antimonio metaloides y el bismuto metal, es decir que se produce una variación gradual de las propiedades a medida que se avanza en el grupo.
El nitrógeno es un gas di atómico que forma numerosos óxidos, generalmente gaseosos. Puede ganar tres electrones adquiriendo carga -3,formando nitruros iónicos con los metales de los grupos I y II.
El fósforo es una molécula tetra-atómica. Forma los óxidos P4O6 y P4O10.
El arsénico, antimonio y bismuto tienen estructuras tridimensionales.
El bismuto es un metal mucho menos reactivo que los de los grupos anteriores.
USOS
Nitrógeno: constituye el 78 % de la atmósfera terrestre. El nitrógeno di atómico se emplea para obteneramoníaco y éste en la obtención de fertilizantes. Entre las sales de ácido nítrico se destaca el nitrato de potasio (sal nitro) que se utiliza para obtener pólvora y el nitrato de amonio que se emplea como fertilizante. La hidracina es un combustible de cohetes. El trinitrotolueno y la nitroglicerina son explosivos.
Fósforo: se encuentra formando fosfatos en la naturaleza, nunca en forma nativa. Degran importancia biológica, se presenta en tres variedades, blanco, rojo y negro. Antiguamente se utilizaba el fósforo elemental para fabricar cerillos pero actualmente fue reemplazado por el trisulfuro de tetra fósforo (P4S3). El ácido fosfórico y los fosfatos tienen muchas aplicaciones tales como fertilizantes, detergentes, dentífricos, retardadores del fuego y reguladores de acidez en bebidas...