Permaganometría

Fundamento:
El KMnO4 no puede utilizarse como patrón primario debido a que aún el KMnO4 para análisis contiene siempre pequeñas cantidades de MnO2. Además cuando se prepara la solución depermanganato de potasio, el agua destilada puede contener sustancias orgánicas que pueden llegar a reducir el KMnO4 a MnO2 y el mismo KMnO4 es capaz de oxidar al agua según la siguiente ecuación:
4 KMnO4 +2 H2O → 3 O2 + 4 MnO2 + 4 KOH
Esta reacción es catalizada por el mismo MnO2 que se va formando, debido al calor, la luz, la presencia de ácidos o bases y sales de Mn, pero si se toman lasdebidas precauciones en la preparación de la solución y en la conservación de la misma, la reacción puede hacerse razonablemente lenta. Una vez que se disuelve el KMnO4 se debe calentar la solución paraacelerar la oxidación de la materia orgánica, con la consiguiente precipitación de MnO2 y posteriormente enfriar para que se coagule el MnO2, inicialmente coloidal. A continuación debe separase el MnO2par evitar que catalice la descomposición del KMnO4. Dicha separación se realiza por filtración con lana de vidrio o con crisol de vidrio, nunca con papel de filtro.
La solución filtrada debeguardarse en frascos oscuros color ámbar y de ser posible con tapón esmerilado para evitar la acción de la luz y la contaminación con polvillo atmosférico. La solución así preparada y conservada, esestable durante algunos meses, ésta se debe valorar con un patrón primario reductor tal como el Na2C2O4 anhidro o el As2O3 , etc. El más utilizado es el Na2C2O4 el que se puede adquirir con un muyelevado grado de pureza y que al disolverse en medio ácido (H2SO4 ) se transforma en H2C2O4 según la siguiente reacción:
2 KMnO4 + 5 Na2C2O4 + 8 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 Na2SO4 + 10 CO2 + 8H2O
con un cambio en el número de oxidación de:
Mn7+ + 5e− → Mn++
por lo que el peso equivalente de permanganato de potasio resulta:
158 g mol de KMnO4
5.0 g mol / eq. g. de cargas...