permanganato


Nombre de la práctica:

Estudio de una reacción química por espectroscopia de VIS


Práctica
7
Páginas
Páginas de la

10
Realizó:
EQUIPO 5
Andrea Celeste Rodrìguez Macias
Revisó:

Autorizó:

Fecha:27/02/2014
Fecha:
Fecha:







Contenido
Página
I. INTRODUCCIÓN
2
II. CONOCIMIENTOS PREVIOS
3
III. OBJETIVO
5
IV. METODOLOGIA
IV. 1. Material yequipo.
IV. 2. Reactivos y soluciones.
IV. 3. Requerimientos de seguridad
IV.4. Disposición de residuos
IV. 5. Procedimiento.
IV. 6. Diseño experimental (si lo hay)
5
V. RESULTADOS.
V.1 Cálculos
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VI. DISCUSION.
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VII. CONCLUSIONES.
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VIII. BIBLIOGRAFIA
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I. INTRODUCCIÒN

Se puede decir que la velocidad de una reacción, incrementa amedida que su temperatura aumenta también, esto se debe al incremento de la energía media y por la velocidad en que las moléculas reaccionantes intervienen por tanto, se originan mayores números de choques y colisiones entre ellas por lo que la energía de activación asciende o se supera, provocando que los choques sean más eficaces.
Paralelamente, si existe un aumento en la concentración de laespecies que intervienen en las reacciones, también el número de colisiones por unidad de tiempo se verán incrementadas, entonces, la velocidad de la reacción se dará evidentemente.
Cuando la energía de activación disminuye, la labor de los catalizadores es hacer que un mayor número de moléculas tengan la capacidad de rebasar esa energía y efectuar la reacción.

Al hablar de velocidades de reacción,se puede definir como la expresión de una velocidad de reacción que está en función con la concentración de cada una de las especies que intervienen, tanto reactivos como productos son considerados.
Con la ley de velocidades, se puede ser capaz de determinar de manera experimental la constante de rapidez y no coincide necesariamente con la relación de las ecuaciones estequiomètricas de lasreacciones.

Por medio de una ecuación en la que intervienen la constante de rapidez o denominada constante de velocidad “K” que al ser multiplicada por la concentración de algunas especies y elevadas a un exponente determinado por el orden de reacción, puede expresarse la ley de rapidez.
Ésta constante de velocidad es dependiente de la temperatura, así como de la presión y por supuesto, de lanaturaleza tanto de reactivos como de productos que intervienen en la misma.

Por tanto, la rapidez de una reacción constituye una indicación de la cantidad de moles de reactivos o productos que reaccionan o se producen en cierto periodo de tiempo siendo un tema central en la cinética y proporcionan información necesaria para deducir las acciones individuales que una especie reactiva lleva a cabopara formar productos y cómo varían las cantidades los reactivos a medida que el tiempo avanza.



II. CONCOCIMIENTOS PREVIOS


Las reacciones que se llevan a cabo son las siguientes:

KMnO4 + Na2C2O4 + H2SO4 K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O

5H2O2 +2MnO4- +6H+ 5O2 +2Mn2++ 8H2O

LA REACCIÒN GENERAL PARA ÈSTE EXPERIMENTO ES:

2MnO4 +5C2O4 + 16H 10 CO2 + 2Mn2+ + 8H2O


Como se aprecia, la concentración de H2SO4 afecta directamente la reacción ya que se requiere una cantidad dada de iones H para que la reacción ocurra de manera completa.



CINÈTICA DE REACCIÒN

La mayoría de los procesos químicos transcurren por medio de varias etapas de modo que casi todas las reacciones son esencialmente complejas. Se hademostrado que en muchas reacciones juegan un papel importante reactivos intermedios tales como átomos y radicales libres.
Para fines cinéticos se puede definir un radical libre como una especie atómica o molecular que contiene uno o más electrones desapareados. Los monos radicales contienen un electrón desapareado mientras que los vi radicales tales como el oxígeno en estado fundamental...