Permanganimetría

Páginas: 7 (1528 palabras) Publicado: 28 de abril de 2013

Tecnológico de Monterrey
Campus Estado de México





PRÁCTICA N° 6

PERMANGANIMETRÍA.
VALORACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE KMnO4.


Equipo No. 2


Integrantes:


Profesor.


Fecha de entrega : 27 de Febrero del 2012


Grupo. Q1014.1








Introducción.

Para poder entender el proceso de permanganimetría primero tenemos que definir ciertos conceptos yexplicarlos.

La volumetría redox consiste en realizar la medición del volumen que se necesita de una sustancia oxidante o reductora (dependiendo cada caso) para poder así determinar el punto final de una reacción redox. Para poder llegar a esto lo primero que debemos hacer es calcular el peso equivalente de la sustancia oxidante o reductor; este procedimiento lo haces dividiendo el peso molecular de lasustancia entre el cambio de número de oxidación.

Las soluciones de oxidantes que se frecuentan más para poder realizar la titulación de los reductores son los siguientes: KMnO4, K2CrO2 y KI; los reductores más comunes son: Na2C2O4 y H2C2O4.

En este experimento debido a que usamos el KMnO4 explicaremos ciertos datos que encontramos acerca de este oxidante con respecto al procedimiento quehicimos.
El KMnO4 no puede utilizarse como patrón primario debido a que contiene pequeñas cantidades de MnO2. Además de esto cuando preparamos la solución el agua destilada puede llegar a contener ciertas sustancias orgánicas que pueden llegar a alterar la estructura del KMnO4 transformándolo a MnO2. Cabe mencionar que estas son ciertos riesgos que mencionamos, pero si tomamos las precaucionesnecesarias podemos formar nuestra solución oxidante sin problemas.

Después de obtener nuestra solución debemos calentarla , esto se debe a que de esta manera podemos acelerar el proceso de oxidación de la materia orgánica y después tenemos que esperar a que se enfríe. Después debemos usar un patrón primario reductor en este caso el Na2C2O2, mientras se pueda trabajar con un grado mayor de purezaes mejor y al disolverse en el H2SO4 se transformará en H2C2O4.
Metodología o Diagramas de Flujo.

Primera parte

PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE PERMANGANATO DE POTASIO .1N


1. Pesamos 0.32g de KMnO4




2. Aforarlo en un matraz erlenmeyer (250ml) y se ajusta el volumen con agua a 100 ml aproximadamente.
.32g KMnO4 + 100 ml de agua destilada





3.A nuestra solución la hervimos durante 15 o 20 minutos









Segunda parte

ESTANDARIZACIÓN

1. Pesamos 0.134 g de Na2C2O4


2. Aforar en un matraz Erlenmeyer (250 ml) y ajustamos el volumen con 100 ml de agua destilada

.134 g de ftalato + 100 ml de agua destilada



3. A nuestra solución le agregamos 10 ml de H2SO4
.134 g de ftalato + 100 ml de aguadestilada +10 ml H2SO4

4. Se agita y se calienta suavemente hasta llegar a los 60 º C







Tercera parte

TITULACIÓN

1. Se titula desde una bureta con el KMnO4 hasta llegar a un color rosado permanente

2. Repetir el proceso 1 vez más deteniéndolo cuando cambie de color y anotar el volumen gastado













Resultados.

La primera vez los resultados quenos arrojó fueron los siguientes:
El volumen gastado, es decir , el volumen el cual le tuvimos que agregar para que cambiará de color fue de 18 ml
Después usando la fórmula de la Normalidad experimental obtuvimos lo siguiente:

Normalidad exp= (#eq/Volumen gastado) X1000= 1.9708/18 = .10947

#eq= (1 eq/67.949) X.134 g Oxalato = 1.97 x10-3

La normalidad experimental obtenida de la primertitulación fue de .109 N

La segunda vez los resultados que nos arrojó fueron los siguientes:
El volumen gastado, es decir , el volumen el cual le tuvimos que agregar para que cambiará de color fue de 17.5 ml
Después usando la fórmula de la Normalidad experimental obtuvimos lo siguiente:

Normalidad exp= (#eq/Volumen gastado) X1000= 1.9708/17.5 = .11261

#eq= (1 eq/67.949) X.134 g...
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