Permanganimetria

Volumetría de óxido-reducción
Permanganimetría: análisis de peróxido de hidrógeno
Resumen: En el presente informe se realizó un análisis volumétrico de óxido-reducción, en el cual se utilizaron reactivos como el permanganato de potasio (KMnO4), acido sulfúrico y oxalato de potasio (Na2C2O4), con el propósito de determinar la normalidad de KMnO4, cuyo valor es:. Por otro lado, se realizóuna discusión, con el fin de determinar teóricamente el contenido de peróxido de una solución comercial y calcular el volumen de oxigeno presente.
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1. Objetivos
* Conocer los principios de una volumetría redox directa.
* Preparar y valorar una disolución de permanganato de potasio.
* Determinar teóricamente el contenido de peróxidode una disolución comercial.
* Calcular teóricamente volúmenes de Oxigeno en disolución comercial.
2. Introducción
Las reacciones en que se transfieren electrones de un átomo, ion o molécula a otro se llaman de oxidación-reducción o redox. La oxidación es el proceso en que un átomo, ion o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte deun átomo, ion o molécula. Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o más electrones y en este proceso se oxida; un agente oxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce. Dicho de otra forma, un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones.
Trabajaremos además con uno de los oxidantes más utilizados, es de enorme aplicación en la industria esel permanganato debido a que es un oxidante muy fuerte y auto-indicador. En la mayor parte de sus aplicaciones, se utiliza en disolución ácida dando Mn (II) como producto de su reducción. No obstante, en algunas aplicaciones se utiliza en medio casi neutro o incluso alcalino, dando MnO como producto de reducción.
Hay que mencionar además que las Permanganimetrías son valoraciones de agentes quepueden oxidarse con permanganato, y por experiencias anteriores sabemos en una valoración lo que hacemos es determinar la normalidad de la disolución mediante otra cuya concentración ya conocemos. Y el punto de equilibrio alcanza cuando el número de equivalentes de la disolución valorada es el mismo que el de la disolución a valorar.

Las reacciones que utilizaremos en el experimento son:Reducción:
Oxidación:
Global:

Violeta:
Incoloro:
3. Procedimiento del experimento
Materiales: Matraz erlenmeyer de 250 ml (3). Bureta de 50 ml, Soporte, pinza de bureta, vaso precipitado (3), trípode, dispensador, rejilla, mechero, termómetro
Reactivos: solución de permanganato potasio (KMnO4 0,1 N), ácido sulfúrico, oxalato de sodio (Na2C2O4) diluido 1:4, agua destilada.

Esquemaexperimental:

4. Datos experimentales
Datos:
* Volumen de Na2C2O4 = 10 ml.
* Densidad Na2C2O4 = 6,7151 g/L.
* PM del Na2C2O4 = 134 g/mol.

5. Resultados y discusión
Se realizaron 3 titulaciones, en las cuales se fijaba la bureta con solución de KMnO4, la cual se vierte en tres matraces con contenido de 10 ml de Na2C2O4, cuyos datos se presentan en la siguiente tabla:
Nºtitulación | Volumen de Na2C2O4 | Gasto de volumen de KMnO4 |
| | |
1 | 10 ml | 10,2 ml |
2 | 10 ml | 10,2 ml |
3 | 10 ml | 10,3 ml |
| | |
Tabla I: volumen de gasto en ml de KMnO4 en solución de Na2C2O4.
Promedio () de gasto en ml de KMnO4:

Desviación estándar:

Calculando los moles de Na2C2O4, conociendo su densidad:
Densidad de Na2C2O4 = 6,7151 g/L
Es decir:

Donde:Por lo tanto:

Luego, la molaridad de Na2C2O4 es:

Posteriormente, la normalidad de Na2C2O4, está dada por:

Los equivalentes de Na2C2O4:

Donde en el punto de equivalencia, los equivalentes de Na2C2O4 son iguales a los equivalentes de KMnO4, es decir:

Finalmente la normalidad de KMnO4 es:

Donde, el error porcentual de la normalidad del permanganato de potasio (KMnO4) es:
La...