Permanganimetria

Permanganimetría:
Método analítico para la valoración de compuestos reductores, que utiliza el permanganato de potasio (KMnO4) como agentes oxidantes

Trabajo Práctico de LaboratorioPermanganimetría: Determinación de Fe (II).

A. Normalización de la solución KMnO4 con Na2C2O4 según la técnica de McBride.

Materiales:
* Vaso de precipitación por 250 ml (Erlenmeyer)* Bureta con portabureta
* Embudo
* Pipetas graduadas
* Termómetro
* Trípode con malla de amianto

Reactivos:
* Na2C2O4 0,05 N
* H2SO4 1:10
* KMnO4 0,02 NProcedimiento:
1-. Introdúzcase una alícuota de 10 ml de la solución de oxalato de sodio en un erlenmeyer de 250 ml, añádanse 8 ml de ácido sulfúrico 1:10 y 30 ml de agua destilada.

2-.Colóquese el vaso en un trípode sobre una malla de amianto y caliéntese lentamente y con agitación a unos 80 °C (usar un termómetro).

3-. Retírese el vaso de la llama y comience la titulación con lasolución 0,02 N de permanganato de potasio. Agréguense las porciones iníciales lentamente, llegando a la decoloración total antes de añadir la siguiente porción. Controlar la temperatura y si ésta desciendedebajo de 70 °C, vuélvase a calentar la solución. Titúlese hasta color rosa pálido.

4-. Calcúlese la molaridad exacta de la solución de permanganato de potasio, encontrando el valor de t.

t =NNa2C2O4 x V Na2C2O4 (ml)
NKMnO4 x VKMnO4 (ml)
NKMnO4 = Naproximado x t

B. Titulación permanganimetría de Fe (II).
El Fe (II) en medio ácido se oxida con ión permanganato, de acuerdo con lasiguiente ecuación:

MnO4- + 5 Fe+2 + 8 H+ Mn+2 + 5 Fe+3 + 4 H2O
La solución en análisis se acidifica con ácido sulfúrico diluido; si hay cloruros, se obtienen resultados elevadosporque la reacción entre el Fe (II) y el permanganato induce la oxidación de cloruro a cloro molecular (o a hipoclorito).

Materiales:
* Erlenmeyer por 250 ml
* Pipetas graduadas
*...