PERMANGANOMETRÍA

EXPERIENCIA #4
PERMANGANOMETRÍA
RESUMEN:
El objetivo primordial de este laboratorio es el valorar una muestra de KMnO4 a través de un patrón primario que es Na2C2O4 y con el valor calculado de concentración de KMnO4, se determinara el % de pureza de Na2C2O4, sabiendo que se lleva a cabo una reacción de oxido-reducción entre los componentes.
En el caso de la valoración de KMnO4, se peso0,9999g de Na2C2O4 y se diluyó en un vaso qm., luego se introdujo en un matraz volumétrico de 100ml llevándolo hasta el aforo, de allí se tomaron tres alícuotas de 25ml y se vertió en un erlenmeyer de 250ml, se le agregó 100ml de H2SO4 a cada alícuota y se procedió a titular, los valores obtenidos de consumo de KMnO4 para cada alícuota fue 41,0ml, 40,4ml y 40,5ml, dándonos un promedio de volumenconsumido de KMnO4 de 40,63ml, obteniendo así una normalidad de 0,0918N y un % de error de 8,20%.
En el caso de la determinación del % de pureza de Na2C2O4, se peso 1,0001g y se diluyó en un vaso qm., luego se introdujo en un matraz volumétrico de 100ml llevándolo hasta el aforo, de allí se tomaron tres alícuotas de 25ml y se vertió en un erlenmeyer de 250ml, se le agregó 100ml de H2SO4 a cadaalícuota y se procedió a titular, los valores obtenidos de consumo de KMnO4 a 0,0918N para cada alícuota fue 7,7ml, 7,1ml y 7,5ml, dándonos un promedio de volumen consumido de KMnO4 a 0,0918N de: 7,43ml, obteniendo así un % de pureza de 28,18%.
Se concluye así que cuando se trabaje con reacciones de oxido-reducción, se tiene que tener en cuenta el cambio en el número de oxidación de los componentesy el valorar KMnO4 y determinar el % de pureza de Na2C2O4 dependerá de la forma y el cuidado del procedimiento que se lleve a cabo.
PALABRAS CLAVES:
Solución patrón, reacción oxido-reducción, valoración, oxalato de sodio, punto de equivalencia, agente oxidante y agente reductor.
OBJETIVO:
1. Estar familiarizado y entender las reacciones redox
2. Señalar la importancia de escoger elagente oxidante adecuado.
3. Valorar una muestra de KMnO4.
4. Determinar el % de error y rendimiento de KMnO4.
5. Determinar el % de pureza de una muestra de Na2C2O4.
MARCO TEORICO:
En una titulación de oxido-reducción, el analito debe encontrarse en un único estado de oxidación. Sin embargo, con frecuencia los pasos que preceden a la titulación (disolución y eliminación de interferente) convierteal analito en una mezcla de estados de oxidación.
Para que el reactivo sea útil como agente oxidante o reductor previo, debe reaccionar cuantitativamente con el analito. Además, el reactivo en exceso debe poder eliminarse fácilmente puesto que, en general, el exceso de reactivo causa interferencia, ya que reacciona con la solución patrón. La aplicación del permanganato en losprocesos de titulación es muy importante debido a que es un oxidante muy fuerte y su color púrpura intenso es suficiente para servir de indicador en la mayoría de las titulaciones, se utiliza en disolución ácida dando Mn (II) como producto de su reducción, en algunas aplicaciones se realiza en medio casi neutro o incluso alcalino, dando MnO2 como producto de reducción. 
El oxalato de sodio es unpatrón primario, se utiliza para estandarizar las soluciones de permanganato y luego se buscara su % de pureza. En medio ácido, el ion oxalato se transforma en el ácido no disociado. (Reacción oxido-reducción entre el KMnO4 con Na2C2O4, 2010, en línea).
MATERIALES Y REACTIVOS:
A. Instrumentos
Descripción
Capacidad
Cantidad
Volumétrico
1000mL y 100mL
1c/u
Bureta
50mL
1
Pipeta
25mL
1Erlenmeyer
250mL
3
Probeta
100mL
1
Policial
---------------
1
Vaso Químico
100mL y 50mL
1c/u
Propipeta
--------------
1
Balanza
1mg a 260mg
1

B. sustancias
Descripción
cantidad
Conc.
toxicidad

H2SO4

100ml

3N
Irritación mucosas y vías respiratorias puede producir un
edema pulmonar incluso con efectos retardados y facilitar las infecciones bacterianas

Na2C2O4...