Permanganometria

lopez gustavo
pulido luis - 0957092
hernandez julian - 0957039
Departamento de Química, Universidad del Valle, Yumbo, Colombia

RESÚMEN:
-------------------------------------------------
Se determino la cantidad porcentual de sulfato férrico para una tableta de un suplemento mineral por el método volumétrico redox (permanganometría), para el cual un agente oxidante (KMnO4) reacciona con unreductor (FeSO4).inicialmente se prepara la muestra disolviendo el macerado de la tableta en H2SO4 (1M) para finalmente ser titulado con KMnO4 previamente estandarizado(0,026 M). Se analizaron por triplicado la misma muestra en 7 grupos, obteniendo como resultado en nuestro análisis el 41,18% “teórico”, 41% FeSO4 experimental y como promedio de los 7 grupos el 41,7 ±0,72% para el “teórico” y41,0 ±3,7% para el experimental
DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS:
Inicialmente se toma una tableta de suplemento mineral que en su composición hay sulfato férrico (FeSO4) como parte de interés, mas excipientes (cbp. 1 tableta), se peso, luego se maceró y nuevamente se pesó; la primera para hallar el valor porcentual teórico de sulfato férrico contenido en la tableta, y la segunda para despreciar lapérdida de la muestra al ser macerada.
Para la preparación de la muestra se toman los gramos del macerado y se disuelven en acido sulfúrico (H2SO4) 1M, se calienta y se filtra para separar el analito en solución y trasvasar en una matraz de 100,00mL para ser aforado con mas acido sulfúrico; posteriormente se tomaron tres alícuotas de 10,00mL y se tituló cada una con permanganato de potasio(KMnO4).Como es necesario conocer la concentración exacta del titulante, se estandarizo con 0,0200g de oxalato de sodio(Na2C2O4) previamente seco, se le adicionó 30mL de agua destilada y 10mL de ácido sulfúrico, seguidamente se calentó a unos 70°C para finalmente ser estandarizado con permanganato de potasio.

Los datos necesarios para efectuar el análisis se consignan en la siguiente tabla:
TablaNo.1- Datos recogidos durante la práctica
Descripción | Cantidad |
Peso del patrón primario (Na2C2O4) empleado para la estandarización ± 0,0001g | 0,0200g |
Volumen de titulante (KMnO4) empleado para la estandarización ±0,06mL | 2,30mL |
Contenido teórico de sulfato férrico en la tableta | 200mg |
Peso de la tableta de suplemento mineral ± 0,0001g | 0,4857g |
Peso del macerado(tableta macerada) ± 0,0001g | 0,4625g |
Volumen de titulante gastado en la alícuota # 1 ±0,06mL | 0,90mL |
Volumen de titulante gastado en la alícuota # 2 ±0,06mL | 1,00mL |
Volumen de titulante gastado en la alícuota # 3 ±0,06mL | 1,00mL |

Con la serie de datos registrados en la anterior tabla se realiza los cálculos respectivos para poder concluir con el objetivo
Estandarización KMnO4Para poder cuantificar el analito es necesario conocer la concentración “exacta” del titulante; es decir, para poder reducir los cálculos a una sola variable desconocida (concentración de analito). Se analiza cómo reacciona, se aplica la ecuación 1 y los datos correspondientes a la estandarización en la tabla, gramos del patrón primario y volumen de titulante.

5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
Ec.(1) 0.0200gNa2C2O4 x 1 mol Na2 C2O4133.996 g Na2 C2O4 x 2 mol KMnO45 mol Na2 C2O4 x 12,30X10-3 L sln KMnO4 = 0,026 M

Valor teórico de la tableta
Cada tableta de suplemento mineral contiene 200mg de sulfato férrico (0,0200g FeSO4), el resto son excipientes; se obtiene un porcentaje teórico con la ecuación 2,

Porcentaje teórico de la muestra:
Ec. (2)0,0200g0,04857g tabletax100= 41,18%

Porcentaje teórico de sulfato férrico en la muestra
Para minimizar cálculos se promediaron los volúmenes de titulación para cada alícuota, adicionalmente la desviación estándar de los tres datos, y efectuó el análisis teniendo en cuenta la ecuación de reacción y planteando la ecuación 3 para el cálculo.
Balance de reacción
Mn7+ +O4- +8H + 5Fe2+...