Permanganometria

UNIVERSIDAD CATÓLICA DE SANTA MARÍA
FACULTAD DE CIENCIAS FARMACÉUTICAS, BIOQUÍMICAS Y BIOTECNOLÓGICAS
PROGRAMA PROFESIONAL DE INGENIERIA BIOTECNOLOGICA

TEMA: PERMANGANOMETRIA
ALUMNAS
Justiniani Romero Liliana Isabel
Mamani Hancco Laura Ivonne
CÓDIGOS :
2010602122
SEMESTRE
IV
DOCENTE:
ING. ING ARMANDO SALINAS SANCHEZ
AREQUIPA
2011
DEDICATORIA

INDICE

PermanganometriaIntroducción:
Las reacciones en que se transfieren electrones de un átomo, ion o molécula a otro se llaman de oxidación-reducción o redox. La oxidación es el proceso en que un átomo, ion o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo, ion o molécula. Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o más electrones y eneste proceso se oxida; un agente oxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce. Dicho de otra forma, un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones.
Uno de los oxidantes más utilizados y de enorme aplicación en la industria es el permanganato debido a que es un oxidante muy fuerte y auto- indicador. En la mayor parte de sus aplicaciones, se utiliza endisolución ácida dando Mn (II) como producto de su reducción. No obstante, en algunas aplicaciones se utiliza en medio casi neutro o incluso alcalino, dando MnO2 como producto de reducción. En presencia de F- o de P2O74- se forman complejos de manganeso (III). Cuando se utiliza para la oxidación de compuestos orgánicos en disolución alcalina y en presencia de ion bárico, tiene lugar su reducción aion manganato, MnO4-2, que precipita en forma de BaMnO4. La reducción de MnO4- a Mn+2 es un poseso muy complejo que implica la formación de estados intermedios de oxidación del manganeso; sin embargo, si se ajustan las condiciones para que el producto final sea Mn++, se puede establecer la estequiometría entre el permanganato y el agente reductor, independientemente del mecanismo de la reacción. Endisolución neutra, el permanganato se descompone lentamente y las disoluciones ácidas son aún menos estables. La reacción esta auto-catalizada por el bióxido de manganeso.
Las trazas de sustancias reductoras presentes en el agua destilada utilizada en la preparación de la disolución reducen permanganato a bióxido de manganeso, que cataliza la descomposición. La descomposición de las disolucionesde permanganato resulta también catalizada por la luz.
La mayor parte de las valoraciones con permanganato se verifican en disolución ácida con formación de manganeso (II) como producto de reducción. La determinación de algunas sustancias dependen del pH, por ejemplo en disolución ácida solo se pueden determinar los siguientes iones: ion oxalato, ion ferrocianuro, arsénico (III), antimonio(III), peróxido de hidrógeno, peróxidos y per carbonatos, dióxido de sulfuro, ion sulfuro, ácido sulfhídrico, sulfuros solubles, HCNS, ion nitrito, titanio, vanadio, uranio, hierro metálico en presencia de óxido de hierro, manganeso. Si la determinación de iones se hace en medio neutro el producto de reducción del permanganato es el MnO2.

Fundamento
La volumetría redox se basa en medir el volumennecesario de una sustancia oxidante o reductora para poder visualizar el punto final de una reacción de óxido reducción.
Para calcular el peso equivalente, en este caso, se debe dividir el peso molecular por el Nº de e- que posee en juego dicha sustancia. Las soluciones valoradas de los oxidantes más comunes en la titulación de los reductores son: KMnO2, K2Cr2O7, KI, mientras que los reductoresmás comunes son: NaC2O4, H2C2O4, Cl-.
* El MnO4K no puede obtenerse con suficiente pureza para usarlo como patrón primario (aún el KMnO4 para análisis contiene siempre pequeñas cantidades de MnO2). Además el agua destilada puede contener sustancias orgánicas que pueden llegar a reducir el KMnO4 a MnO2 y el mismo KMnO4 es capaz de oxidar al agua según la ecuación:

4KMnO4 + 2H2O →...