Permanganometria

EXPERIMENTO 5
“PERMANGANOMETRÍA”
CABALLERO MAILIN
GRUPO: QM 226-A FECHA: 23/04/2012
OBJETIVOS:
• Familiarizar al estudiante con las titulaciones redox.
• Señalar la importancia deescoger el agente oxidante patrón adecuado.

MARCO TEÓRICO:
La volumetria redox se basa en medir el volumen necesario de una sustanciaoxidante o reductora para poder visualizar el punto final de unareacción de oxidoreducción.Para calcular el peso equivalente, en este caso, se debe dividir el pesomolecular por el Nº de e-que posee en juego dicha sustancia.Las soluciones valoradas de los oxidantesmas comunes en la titulación delos reductores son: KMnO4, K2Cr 2O7, KI, mientras que los reductores más comunesson: Na2C2O4, H2C2O4, Cl-.


MATERIALES:
DESCRIPCION CAPACIDAD CANTIDAD
Volumétrico1000 mL 100 mL 2
Bureta 50 mL 1
Pipeta volumétrica 25 Ml 1
Erlenmeyer 250mL 3
Probeta 100 mL 1
Policial - 1
Vasos químicos 600 mL 250 mL 100 mL 3
Balanza analítica - 1
Plancha calentadora - 1REACTIVOS:
Nombre Toxicidad Propiedades
Permanganato de Potasio
Na2C2O2
Ácido Sulfúrico
El ácido concentrado destruye la piel y la carne, y puede causar ceguera si se introduce en los ojos.Es un líquido corrosivo, de gran viscosidad, incoloro y con una densidad relativa de 1,85. Tiene un punto de fusión de 10,36 °C, un punto de ebullición de 340 °C y es soluble en agua en cualquierproporción.

FASE EXPERIMENTAL: A. Preparación de la solución de KMnO4

B. Valoración de la solución de KMnO4 con Na2C2O2.








RESULTADOS:
DATOS
Volumen 1 37.3 mL
Volumen 238.2mL
Volumen 3 38.1mL
g en alícuota 0.25g
Meq. del patrón 0.067
g de KMnO4 3.24 g
g de Na2C2O4 1.0000 g

CÁLCULOS:
g de alícota= 25×1.0000= 0.25 g N KMnO4= 0.25 g =0.10003 N
100 37.3mL × 0.067
REACCIÓN:
2 KMnO4+ 5 Na2C2O4+ 8 H2SO4 2 MnSO4 + 10 CO2 + 5NaSO4 + 2 K2SO4 +8 H2O...