Permanganometria

RESUMEN
La práctica se baso en la aplicación de la volumetría redox, en la cual se utilizan reacciones de oxido reducción entre reactivo y analito, para valorar una solución de KMnO4 con Na2C2O4 0,019 N, en dicha valoración se obtuvo que la concentración del KMnO4 era de 0,1 N. Una vez determinado ese valor se determino la cantidad de Fe+2 en la sal de Mohr por el método permanganometrico lacual es de 0,102 N con un %P⁄P de Fe+ de 14,2 % en la sal de Mohr, mientras que por el método Dicrometrico se obtuvo que la concentración de Fe+2 era de 0,097 N con un %P⁄P de Fe+ de 13,77 % en la sal de Mohr. Por último se determino la concentración de nitritos en una muestra por el método permanganometrico la cual presento una concentración de 0,2 N y de 6,898 g⁄L.

INTRODUCCION
Sedenomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más pares de electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquelelemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elementooxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado. Para una buena determinación por volumetría redox es necesario que se cumplan las condiciones experimentalesgenerales de la volumetría que específicamente serían:
Que este perfectamente definida la estequiometria de la reacción.
Que exista la mayor diferencia de potencial entre los dos sistemas reaccionantes. En ocasiones es necesario utilizar oxidantes o reductores auxiliares o acondicionadores para llevar las especies que intervienen a un estado de oxidación adecuado para lograr esto.
Que lareacción sea homogénea y con una elevada velocidad de reacción (puede ser necesario añadir un catalizador).
Que se logre experimentalmente un punto final lo más cercano al punto de equivalencia.
En una valoración redox a veces es necesario el uso de un indicador redox que sufra un cambio de color y/o de un potenciómetro para conocer el punto final. En otros casos las propias sustancias queintervienen experimentan un cambio de color que permite saber cuándo se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el número de moles de oxidante y de reductor, como ocurre en las iodometrícas o permanganometrícas. Se pueden clasificar en dos grandes grupos: oxidimetrícas, en las que la sustancia valorante es un agente oxidante; y reductometrícas, menos frecuentes, empleando un agente reductor pata talfin. En nuestro caso solo usaremos las oxidometrícas.
Oxidimetrícas: El agente oxidante puede ser yodo o cualquier sal que contenga los iones permanganato, dicromato, bromato, yodato o cerio (IV).
Permanganometría: La reacción se realizó en medio ácido y posiblemente es la más utilizada. El cambio de color del ión permanganato (violeta) a ión manganeso (II) hace innecesario el uso de indicadorredox, aunque podría usarse ferroína. Debido a Problemas de estabilidad (forma MnO2), es necesario estandarizar dichas disoluciones antes de usarlas. Así se pueden valorar disoluciones de ácido arsenioso, ácido oxálico y otros compuestos orgánicos, peróxido de hidrógeno (agua oxigenada), nitritos o los iones manganeso (II), molibdeno (III), antimonio (III) y hierro (II).
Dicromatometría: El...