permanganometria

Cálculos

Estandarización
• 10.5 ml – 0.1 ml = 10.4

0.1340 x 1000= 134 mg de oxalato sódico

Meq = 134 / 67 =2 meq de oxalato sódico

N = 2 meq / 10.4

|N = 0.1923 |

• 10.3 ml – 0.1ml = 10.2

0.1340 x 1000= 134 mg de oxalato sódico

Meq = 134 / 67 =2 meq de oxalato sódico

N = 2 meq / 10.2

|N = 0.1961 |

• 10.6 ml – 0.1 ml = 10.5

0.1340 x 1000= 134 mg de oxalatosódico

Meq = 134 / 67 =2
meq de oxalato sódico
N = 2 meq / 10.5
|N = 0.1905 |
|0.1923 + 0.1961 + 0.1905 / 3 = 0.1929 N |

Determinación de la concentración de Agua oxigenada
% H2O2= 0.1929NKMnO4 x (5.9 -0.1)ml x 17gr/eq x 40 x 100
1000x25ml
% = 3.0432
% H2O2=0.1929N KMnO4 x (5.8 -0.1)ml x 17gr/eq x 40 x 100
1000x25ml
%=2.9907

% H2O2= 0.1929N KMnO4 x (5.6 -0.1)ml x 17gr/eq x 40 x100
1000x25ml
%= 2.8857
|%Promedio de H2O2 ( 2.9732 |

Análisis estadístico.
% (2.8857
% (2.9907
% (3.0432
Media
Desviación estándar

Discusión
Estandarización del KMnO4
Para ladeterminación de Agua Oxigenada en muestra comercial, fue necesario realizar la estandarización del KMnO4, ya que este reactivo no es un patrón primario, por lo tanto para conocer su concentración exacta yreal se utilizó como patrón primario el Oxalato Sódico. (Aguilar, 2000)
Para realizar la estandarización del permanganato, se utilizó como indicador el KMnO4, o sea, un autoindicador, oxidante ytitulante.
El Permanganato de Potasio es uno de los compuestos de Manganeso más importantes, es capaz de oxidar al agua.
MnO4-1 + 2H2O ↔ 4 MnO2 + 3 O2 + 4OH-1
Para realizar una solución de Permanganato depotasio que sea estable es fundamental que se eliminen ciertas sustancias reductoras que se encuentran en el agua destilada, debido a que posiblemente pueden reaccionar con el permanganato de potasioformando Dióxido de Manganeso. TRAIDO DESDE BUENAS TAREAS!
Es necesario mantener a la sombra, ya que esta reacción es catalizada por luz,calor, sales de Mn y hasta por el propio MnO2, por lo que...