Permanganometria

VOLUMETRIA DE OXIDACION Y RECUCCION POR PERMANGANOMETRIA

Nombres: Claudio Aguilera C.
Claudia Ortiz O.
Yennyfher Zamora
Carrera: Ing. (e) Quimica Industrial
Ramo: Lab. Quimica Analitica.
Profesora: Teresa Rojas.
Nombres: Claudio Aguilera C.
Claudia Ortiz O.
Yennyfher Zamora
Carrera: Ing. (e) Quimica IndustrialRamo: Lab. Quimica Analitica.
Profesora: Teresa Rojas.

INTRODUCCION

Las volumetrías redox utilizan reacción de óxido y de reducción entre titulante y analito.

OBJETIVO :

* Preparacion de KMnO4 0.1 N
* Estandazidar con oxalato de sodio

Fundamento:

El permanganato de potasio es quizás el agente oxidante más utilizado. Fue utilizado en 1846, por F.Morgéritte, parala titulación de hierro ferroso.
El permanganato de potasio no es una sustancia patrón primaria,ya que es difícil obtenerlo en forma pura y libre de dióxido de manganeso. Una de las ventajas de la sal es que se puede disponer a bajo costo.
El color de la solución de permanganato es tan intenso que puede servir de indicador en la mayoría de las valoraciones. Uno de los inconvenientes de lasolución de permanganato es su tendencia a oxidar en ion cloruro lo que limita su uso.

Reacción del ion permanganato
La mayoría de las valoraciones con permanganato de potasio se realizan con soluciones 0.1N o más, en medio ácido, en estas condiciones el producto resultante es:
MnO4- + 8H++ 5e- → Mn2+ + 4H2O E°= 1.51 V
La oxidaciones con permanganato depotasio son rápidas excepto las con ácido oxálico que requiere una temperatura elevada.
Si el pH de la valoración es débilmente ácido (>4), neutro o alcalino, el producto resultante es:
MnO4- + 3e- + 2H2O → MnO2(s) + 4OH- E°= 1.659 V

Punto final
La solución de permanganato de potasio es autoindicadora ya que en su formación oxidada es púrpura y en su formareducida es incolora. Esta condición se mantiene hasta concentraciones 0.01 N. Si la solución de permanganato es muy diluida se usa el ácido difenilaminosulfónico o el complejo ortofenantrolina de hierro II para obtener un punto final más nítido.

Estabilidad de las soluciones de permanganato
Una solución de permanganato, libre de polvo, materia orgánica y dióxido de manganeso, se conserva sinalteraciones durante largo tiempo. El inconveniente
que se presenta es que el permanganato tiende a oxidar la materia orgánica presente en el agua destilada común. El proceso presente se puede representar por la siguiente ecuación.
4MnO4- + 2H2O → 4 MnO2(s)+ 3 O2(g) + 4OH-
Esta reacción es afortunadamente lenta, de modo que una solución bien preparada permanece estable. Ladescomposición es catalizada por la luz, calor, ácidos, bases, manganeso II y dióxido de manganeso, por lo que se debe tratar de minimizar la influencia de estos factores.

Preparación y almacenamiento de la solución de permanganato
La preparación de solución de permanganato se debe hacer tomando como precaución eliminar el dióxido de manganeso formado producto de la contaminación del permanganatosólido y de la oxidación de la materia orgánica presente en el agua. La eliminación de óxido de manganeso se realiza hirviendo la solución y posteriormente filtrando a través de lana de vidrio o crisoles de vidrio filtrante. La filtración no se realiza con papel filtro porque el ion permanganato reacciona con él, formando más dióxido de manganeso.
Las soluciones valoradas de permanganato se guardanen frascos limpios, con tapa esmerilada y mantenerla en la oscuridad o se conserva en frascos de vidrio oscuro.

Normalización de la solución de permanganato
Las soluciones de permanganato deben normalizarse con una sustancia patrón primaria. Las mas utilizadas son: oxalato de sodio, oxido arsenioso, hierro metálico, hexaciano ferrato II de potasio, sulfato ferroso amónico, acido oxálico....