Permeabilidad De La Membrana

Facultad de Química (005)
Laboratorio Fisiología (0164)
Departamento de Biología
Semestre 2013-1

Práctica 1: Permeabilidad de la membrana
Nombre de las profesoras:
Martha Leticia Jiménez Pardo
Carolina Guzmán Arriaga

Integrantes:
CALIFICICACIÓN: __________
Índice:

Objetivos …………………………………………………………………………….. 3

Hipótesis …………………………………………………………………………….. 3

Diagramade Flujo ………………………………………………………………….. 3

Resultados …………………………………………………………………………... 4

Discusión de Resultados …………………………………………………………. 6

Conclusión……………………………………………………………………………7

Bibliografía……………………………………………………………………………7
Objetivos:
* Observar el fenómeno de la hemolisis y explicarlo en función de las diferencias de osmolaridad entre el interior y el exterior de la célula.
*Comprobar que la osmolaridad de una solución depende del número de partículas osmóticamente activas y no de su concentración.
* Determinar la relación que existe entre el coeficiente de partición y la permeabilidad de la membrana. Explicar el fenómeno en función de la estructura química de la membrana.

Hipótesis:
* Mientras más concentrada sea la solución a la que se someterán losglóbulos rojos mas rápida será la actividad osmótica para contrarrestar la concentración superior y por lo tanto en las soluciones mas concentradas se llevara acabo una crenación.
* Al tener una estructura mas pequeña es decir contar con menos carbones en su cadena la velocidad de difusión será menor.
Diagrama:



Resultados:
I. Observación de la Hemolisis.

Aspecto de los tubosiniciales:

* Solución Salina: en la solución salina no ocurrió ningún cambio debido a que se encontraba a la misma concentración que los eritrocitos; por lo que estaban isotónicos.

* Agua Destilada: en el agua la Hemolisis se produjo al momento, el tubo se veía traslucido, y esto fue debido a que el agua destilada era hipotónica (de menor concentración que el eritrocito); por lo tanto eldisolvente entro al eritrocito, provocando la Hemolisis.

II. Actividad Osmótica de Sustancias No Difusibles.

La Osmolaridad se calcula a partir de la formula de para presión osmótica π=CTR y el valor (obtenido en atmosferas) se convierte a osmoles, donde 1 osmol= 22.4 atm; en el caso de tener iones (o sales) se agrega el valor de “G” que y la formula queda como π=GRTC

* NaClπ=1.80.082LamtmolK273.15K(0.15)=6.047541atm1 osm22.4 atm=269.97x10-3

Tubo | mL de NaCl 0.15M | mL de H2O Destilada | Concentración final (M) | Osmolaridad (G=1.8) |
1 | 5 | 0 | 0.15 | 269.97x10-3 |
2 | 2 | 3 | 0.06 | 107.99x10-3 |
3 | 1.5 | 3.5 | 0.045 | 80.99x10-3 |
4 | 1 | 4 | 0.03 | 53.99x10-3 |
5 | 0.5 | 4.5 | 0.015 | 26.99x10-3 |

* CaCl2
π=2.60.082LamtmolK273.15K0.15=
Tubo | mL deNaCl 0.15M | mL de H2O Destilada | Concentración final (M) | Osmolaridad (G=2.6) |
1 | 5 | 0 | 0.15 | 0.4199 |
2 | 2 | 3 | 0.06 | 0.1679 |
3 | 1.5 | 3.5 | 0.045 | 0.1259 |
4 | 1 | 4 | 0.03 | 0.0839 |
5 | 0.5 | 4.5 | 0.015 | 0.04199 |

* Sacarosa.
π=0.082LamtmolK273.15K0.15=

Tubo | mL de NaCl 0.15M | mL de H2O Destilada | Concentración final (M) | Osmolaridad |
1 | 5 | 0 |0.15 | 0.1499 |
2 | 2 | 3 | 0.06 | 0.05999 |
3 | 1.5 | 3.5 | 0.045 | 0.04499 |
4 | 1 | 4 | 0.03 | 0.02999 |
5 | 0.5 | 4.5 | 0.015 | 0.01499 |

III. Actividad Osmótica de Sustancias Difusibles.

Aspecto de los Tubos:

* Glicerol: en este tubo se observo la sustancia traslucida por lo que podemos decir que hubo difusión.

* Sacarosa: esta molécula es muy grande por lo cual nodifunde por lo que no quedo solo como opaca.

IV. Velocidad de Difusión.
Nombre del Compuesto | Coeficiente de Partición | Tiempo (s) |
Alcohol metílico | 0.0097 | 11 |
Alcohol Etílico | 0.0357 | 8 |
Alcohol Propílico | 0.156 | 3 |

Discusión de Resultados:
La hemólisis ocurre cuando hay difusión de un soluto hacia el interior de la célula, al tratarse de agua se le llama...