PEROXIDO DE HIDROGENO



DETERMINACIÓN  EXPERIMENTAL  DE  UN  CALOR  DE  REACCIÓN
DESCOMPOSIÓN DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO
H2O2
LABORATORIO
DE
CIENCIA BÁSICA
II

ALMA ROSA BAEZ MÁRQUEZ


PROF:
MARIO BARROSOMORENO

ABRIL 17 /2013
RESUMEN:
En este proyecto experimental se determinó el calor de descomposición del Peróxido de Hidrógeno (H2O2). (-22.62Kcal) Para ello, se prepararon 300ml de H2O20.2N, obteniendo por valoración una concentración experimental de la misma de 0.2401N, la cual se valoró con una solución de KMnO4 0.1N a la cual también se le determinó su concentración experimentalarrojando un valor de 0.096408N.
Con la solución de H2O2 de concentración conocida y utilizando MnO4, el cual se utiliza para acelerar el proceso de descomposición del peróxido, se determinó la masadel H2O2 que se descompone dando un valor de 0.17884g y con este valor obtuve el Nº de moles dando un valor de 0.00526mol y así determiné el valor del calor de descomposición del Peróxido dando unvalor de -26.4 Kcal. Con un porcentaje de error del 14.31%.
ABSTRACT
In this pilot project determined the heat of decomposition of hydrogen peroxide (H2O2). For this, prepared H2O2 300ml 0.2N,obtaining a concentration valuation experimental 0.2401N thereof of which was titrated with 0.1N KMnO4 solution to which is also determined its experimental concentration yielding a value 0.096408N.
Withsolution of H2O2 known concentration and using MnO4, which is used to accelerate the process of decomposition of the peroxide was determined that the mass of the H2O2 decomposes 0.17884g y value ofthis value obtained the moles No. giving 0.00526mol value and thus determined the value of the heat of decomposition of the peroxide giving a value of -26.4 kcal.
PRESENTACIÓN TEÓRICA:
El Calor dereacción (Qr) se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes. Para una definición completa de los estados...