Peroxido De Hidrogeno
Páginas: 21 (5055 palabras)
Publicado: 28 de mayo de 2012
CUESTIONARIO
1. Para cada uno de los procedimientos realizados establezca la reacción química completa y el equilibrio de las mismas, ya sea por el método de los sistemas moleculares, ecuaciones semi-ionicas o ion-electrón.
* Na2O2 + H2SO4 H2O2 + Na2SO4 + H2O
No hay necesidad de equilibrarla porque ya se encuentra balanceada
* H2O2 + Na2SO4 +CH3CH2OCH2CH3 + K2+1Cr2+6O7-2 CH3COOH + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 + H2O + O2 + Na2SO4
Se equilibra por el método del ion-electron:
H2+1 O2-1 + Na2SO4 + CH3CH2OCH2CH3 + K2+1Cr2+6O7-2 CH3COOH + Cr2+3(SO4)3-2 + K2SO4 + H2O + O20 + Na2SO4
(O2 2- O20 + 2e-) 3
(CrO72- + 14H+ + 6e- 2Cr3- + 7H2O) 13 O22- + CrO72- + 14H+ + 6e- 2Cr3- + 3O20 + 7H2O + 6e-
Luego se debe incluir estos coeficientes en la reacción inicial y si es el caso se debe balancear por tanteo o método de ensayo y error.
* Almidon (ac) + KI + H2O2 I2 + H2O + O2 + K2 + almidon
Se equilibra por el método del tanteo:
Almidon (ac) + 2KI + H2O2 I2 + 2H2O + O2+ K2 + almidon
* Pb(NO3)2 + (NH4)2S PbS + NH4NO3
No hay necesidad de equilibrarla porque ya se encuentra balanceada
Luego se trata el precipitado con la solución que se había preparado en el primer paso:
PbS + Na2O2 + H2SO4 PbSO4 + Na2SO4 + H2O
Se equilibra por el método del ion-electrón:
(S2- + 4H2OSO42- + 8H+ + 8e-) 2
(O2- + 4H+ + 2e- 2H2O) 8
2S2- + 8O2- + 8H2O + 32H+ + 16e- 2SO42- + 16H2O + 16H+ + 16e-
2PbS + 8Na2O2 + 8H2SO4 2PbSO4 + 8Na2SO4 + 8H2O
* BaO2 + H2O + H2SO4 H2O2 + BaSO4 + H2O
No hay necesidad de equilibrarla porque ya se encuentra balanceada
El H2O2 se le adicionaéter etílico y dicromato de potasio:
H2O2 + BaSO4 + CH3CH2OCH2CH3 + K2+1Cr2+6O7-2 CH3COOH + Cr2+3(SO4)3-2 + K2SO4 + H2O + O20 + BaSO4
Se equilibra por el método del ion-electrón:
H2O2 + BaSO4 + CH3CH2OCH2CH3 + K2+1Cr2+6O7-2 CH3COOH + Cr2+3(SO4)3-2 + K2SO4 + H2O + O20 + BaSO4
(O22- O20 + 2e-) 3(Cr2O72- + 14H+ + 6e- 2Cr3- + 7H2O) 1
3O22- + Cr2O72- + 14H+ + 6e- 2Cr3- + 3O2 + 7H2O + 6e-
Luego se debe incluir estos coeficientes en la reacción inicial y si es el caso se debe balancear por tanteo o método de ensayo y error.
* KMnO4 + H2SO4 + H2O2 MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2
Se equilibra por el método del ion-electrón:K+1Mn+7O4-2 + H2SO4 + H2+1O2-1 Mn+2S+6O4-2+ K2SO4 + H2O + O20
(O2-2 O20 + 2e-) 5
(MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O) 2
2 MnO4 + 5O2-2 + 16H+ + 10e- 2Mn+2 + 5O20 + 8H2O + 10e-
Se tantea:
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 2MnSO4 +K2SO4 + 8H2O + 5O2
* NaOH + AgNO3 Ag2O + NaNO3 + H2O
Se balancea por tanteo o método de ensayo y error:
2NaOH + 2AgNO3 Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Se debe tratar el precipitado con H2O2:
Ag2O + H2O2 Ag + H2O + O2
Se balancea por tanteo o método de ensayo y error:
Ag2O + H2O22Ag + H2O + O2
2- ¿Por qué debe enfriarse la solución durante la preparación en el procedimiento 1? ¿A qué se debe que se acidula?
La solución se debe enfriar debido a que se produce una reacción exotérmica, es decir desprende mucho calor y puede ser violenta a temperatura ambiente, más no, en temperatura fría.
La solución de peróxido de sodio de debe acidular debe acidular...
1. Para cada uno de los procedimientos realizados establezca la reacción química completa y el equilibrio de las mismas, ya sea por el método de los sistemas moleculares, ecuaciones semi-ionicas o ion-electrón.
* Na2O2 + H2SO4 H2O2 + Na2SO4 + H2O
No hay necesidad de equilibrarla porque ya se encuentra balanceada
* H2O2 + Na2SO4 +CH3CH2OCH2CH3 + K2+1Cr2+6O7-2 CH3COOH + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 + H2O + O2 + Na2SO4
Se equilibra por el método del ion-electron:
H2+1 O2-1 + Na2SO4 + CH3CH2OCH2CH3 + K2+1Cr2+6O7-2 CH3COOH + Cr2+3(SO4)3-2 + K2SO4 + H2O + O20 + Na2SO4
(O2 2- O20 + 2e-) 3
(CrO72- + 14H+ + 6e- 2Cr3- + 7H2O) 13 O22- + CrO72- + 14H+ + 6e- 2Cr3- + 3O20 + 7H2O + 6e-
Luego se debe incluir estos coeficientes en la reacción inicial y si es el caso se debe balancear por tanteo o método de ensayo y error.
* Almidon (ac) + KI + H2O2 I2 + H2O + O2 + K2 + almidon
Se equilibra por el método del tanteo:
Almidon (ac) + 2KI + H2O2 I2 + 2H2O + O2+ K2 + almidon
* Pb(NO3)2 + (NH4)2S PbS + NH4NO3
No hay necesidad de equilibrarla porque ya se encuentra balanceada
Luego se trata el precipitado con la solución que se había preparado en el primer paso:
PbS + Na2O2 + H2SO4 PbSO4 + Na2SO4 + H2O
Se equilibra por el método del ion-electrón:
(S2- + 4H2OSO42- + 8H+ + 8e-) 2
(O2- + 4H+ + 2e- 2H2O) 8
2S2- + 8O2- + 8H2O + 32H+ + 16e- 2SO42- + 16H2O + 16H+ + 16e-
2PbS + 8Na2O2 + 8H2SO4 2PbSO4 + 8Na2SO4 + 8H2O
* BaO2 + H2O + H2SO4 H2O2 + BaSO4 + H2O
No hay necesidad de equilibrarla porque ya se encuentra balanceada
El H2O2 se le adicionaéter etílico y dicromato de potasio:
H2O2 + BaSO4 + CH3CH2OCH2CH3 + K2+1Cr2+6O7-2 CH3COOH + Cr2+3(SO4)3-2 + K2SO4 + H2O + O20 + BaSO4
Se equilibra por el método del ion-electrón:
H2O2 + BaSO4 + CH3CH2OCH2CH3 + K2+1Cr2+6O7-2 CH3COOH + Cr2+3(SO4)3-2 + K2SO4 + H2O + O20 + BaSO4
(O22- O20 + 2e-) 3(Cr2O72- + 14H+ + 6e- 2Cr3- + 7H2O) 1
3O22- + Cr2O72- + 14H+ + 6e- 2Cr3- + 3O2 + 7H2O + 6e-
Luego se debe incluir estos coeficientes en la reacción inicial y si es el caso se debe balancear por tanteo o método de ensayo y error.
* KMnO4 + H2SO4 + H2O2 MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2
Se equilibra por el método del ion-electrón:K+1Mn+7O4-2 + H2SO4 + H2+1O2-1 Mn+2S+6O4-2+ K2SO4 + H2O + O20
(O2-2 O20 + 2e-) 5
(MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O) 2
2 MnO4 + 5O2-2 + 16H+ + 10e- 2Mn+2 + 5O20 + 8H2O + 10e-
Se tantea:
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 2MnSO4 +K2SO4 + 8H2O + 5O2
* NaOH + AgNO3 Ag2O + NaNO3 + H2O
Se balancea por tanteo o método de ensayo y error:
2NaOH + 2AgNO3 Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Se debe tratar el precipitado con H2O2:
Ag2O + H2O2 Ag + H2O + O2
Se balancea por tanteo o método de ensayo y error:
Ag2O + H2O22Ag + H2O + O2
2- ¿Por qué debe enfriarse la solución durante la preparación en el procedimiento 1? ¿A qué se debe que se acidula?
La solución se debe enfriar debido a que se produce una reacción exotérmica, es decir desprende mucho calor y puede ser violenta a temperatura ambiente, más no, en temperatura fría.
La solución de peróxido de sodio de debe acidular debe acidular...
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