Peroxoborato de sodio

 Laboratorio de Química Inorgánica I - Práctica 3:
Preparación del Peroxiborato de Sodio
RESUMEN
La siguiente práctica tiene como propósito la obtención del peroxiborato de sodio a partir del bórax, y el estudio del comportamiento químico de los elementos de grupo 13 en especial del boro. El peroxiborato de sodio se obtuvo a partir de una solución de metaborato de sodio, lacual se preparó con bórax, hidróxido de sodio y agua, a esta solución se le añadió lentamente peróxido de hidrogeno al 30% en un baño de hielo con agitación constante, se obtuvo el precipitado de peroxiborato de sodio y este fue filtrado por succión. Mientras los cristales secaban se realizaron diversos ensayos para estudiar el comportamiento del boro, dos ensayos a la llama en los cuales seevidenció el color verde característico de compuestos volátiles con boro como el trifloruro de boro y el trimetil borato; un ensayo de acidez a partir del ácido bórico en donde se apreció un incremento de la fuerza ácida de este al agregarle glicerina debido a la ganancia de estabilidad por el efecto quelato; el último ensayo fue de precipitados, en una solución concentrada de bórax y una diluida fueronagregadas gotas de nitrato de plata obteniendo precipitados diferentes en cada una. Finalmente fue reconocido el peroxiborato de sodio obtenido realizando pruebas con yoduro de potasio y permanganato de potasio, para detectar si este contenía peróxido de hidrogeno, la presencia de este compuesto se hizo notable con cambios de color en las soluciones.
ABSTRACT
This practice is intended toobtaining sodium peroxyborate from borax, and the study of the chemical behavior of the elements of group 13 especially boron. The sodium peroxyborate is obtained from a solution of sodium metaborate, which was prepared with borax, sodium hydroxide and water, to this solution was slowly added hydrogen peroxide 30% in an ice bath with constant agitation was obtained sodium peroxyborate precipitatedand this was filtered by suction. While dried crystals various tests were performed to study the behavior of boron two in flame tests which showed the characteristic green color of volatile compounds such as boron trifluoride etherate and trimethyl borate; assay acidity from where boric acid showed an increase of the acid strength of this by adding glycerin gain due to the chelate effectstability, the latter assay was precipitated in a concentrated solution of borax were added and diluted nitrate drops obtaining different precipitates silver in each.Was finally acknowledged sodium peroxyborate obtained by testing with potassium iodide and potassium permanganate to detect whether it contained hydrogen peroxide, the presence of this compound became noticeable
REVISION BIBLIOGRAFICA.Los elementos que conforman al grupo 13 son boro, B (Z=5); aluminio, A (Z=13), galio, Ga (Z= 31); indio, In (Z=49); y talio, Tl (Z=81). Con excepción del boro, que puede considerarse como un semimetal, los demás muestran propiedades metálicas típicas. El carácter especial del boro se debe principalmente a su pequeño tamaño, por esto cede electrones con menos facilidad que los otros elementos delgrupo. Los elementos de este grupo tienden a formar cationes +3, sin embargo el núcleo del boro sujeta tan firmemente a los tres electrones que no hay posibilidad de formar cationes B+3 , por lo tanto este solo entra en combinación química a través del enlace covalente.1
En la naturaleza es moderadamente escaso presentándose sobre todo en forma de boratos de calcio y sodio, en los mineralesde colemanita (Ca2B6O11*5 H2O), y bórax (Na2B4O7*10 H2O). A temperaturas ordinarias el boro es inerte, pero cuando se le funde con mezclas alcalinas oxidantes como el hidróxido de sodio reacciona originando boratos.1 El metaborato de sodio (NaBO2) puede reaccionar con el peróxido de hidrógeno (H2O2) formando el peroxiborato de sodio, este es un compuesto importantes de los polvos para lavar y...