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La revisión de la nomenclatura es un proceso continuo, ya que los nuevos descubrimientos exigen la actualización de los sistemas de nomenclatura. La IUPAC estudia todos los aspectos de la nomenclatura de las sustancias inorgánicas y otras, recomendando los usos másaconsejables para escribir fórmulas y generar nombres.
En el desarrollo de la nomenclatura química han surgido varios sistemas para la construcción de los nombres de los elementos y compuestos químicos. Cada uno de e l l o s t i e n e s u p r o p i a lógica inherente y su conjunto de reglas.
Algunos sistemas son de aplicación general; en cambio, otros han surgido de la necesidad de usar sistemas másespecializados en áreas determinadas de la química.
En concreto, en lo referente a la química inorgánica, tres son los sistemas principales de nomenclatura: la nomenclatura de composición, la de sustitución y la de adición.
La nomenclatura de adición es quizás la que puede usarse de forma más generalizada en química inorgánica. La nomenclatura de sustitución puede usarse en determinadas áreas. S in e m b a r g o e stos dos sistemas requieren el conocimiento de la estructura de las especies químicas que van a ser nombradas. En cambio, la nomenclatura de composición puede usarse cuando no es necesario aportar información sobre la estructura de las sustancias, o no se conoce, y sólo se indica la estequiometría o composición, por ello será esta nomenclaturasistemática la que aprenderemos durante este curso, además de la tradicional.


Nomenclatura de composición.

Esta nomenclatura está basada en la composición no en la estructura. Por ello, puede ser la única forma de nombrar un compuesto si no se dispone de información estructural.
El tipo de nombre de composición más sencillo es un nombre estequio- métrico, por ello a este tipo de nomenclaturat a mb i é n se le ll a m a estequiométrica. En ella se indica la proporción de los constituyentes a partir de la fórmula empírica o la molecular. La proporción de los elementos o constituyentes puede indicarse de varias formas:
- Usando prefijos multiplicadores (mono-, di-, tri-, etc...).

- Usando el número de oxidación de los elementos (sistema de Stock, mediante números romanos).
- Usandoel número de carga de los iones (mediante los números de Ewens-Basset, números arábigos seguido del signo correspondiente).



Los números de oxidación representan la carga aparente de un átomo cuando se combina con otros para formar una molécula, el número
de electrones cedidos o ganados por ese átomo en relación al átomo aislado. Reglas para determinar números de oxidación:
- El nº deoxidación de los elementos en su estado natural es cero, ya sean átomos aislados (Ag, He) moléculas diatómicas (O2) o poliatómicas (S8).
- El número de oxidación del oxígeno es -2 salvo en los peróxidos que es -1 y en su combinación con el F que es +2.
- El número de oxidación del H es +1 cuando está unido a con átomos no metálicos y -1 cuando lo está a átomos metálicos.
- El Flúor tiene númerode oxidación -1 para todos sus compuestos.
- Cuando los elementos de los grupos 15,16 y17 forman compuestos binarios usan su número de oxidación más bajo.
En un compuesto neutro, la suma de todos los números de oxidación debe ser cero. En un ion poliatómico, la suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga neta del ion.

Números de oxidación y tabla periódica.

- Los metalestienen números de oxidación positivos
-Los no metales tienen números de oxidación positivos y negativos
- Los elementos de los grupos 1, 2 y 3 siempre tienen números de oxidación +1, +2 y +3 respectivamente.
-Los grupos 4, 5, 6 y 7 tienen varios números pero como mínimo tienen el del grupo +4, +5, +6 y +7.
- Los elementos del 4º periodo y grupos 8, 9, 10 tienen +2,+3.
-El grupo 11 tiene...