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TIPOS DE PILAS
Una pila transforma la energía química en energía eléctrica; parte de esa energía química se transforma en calor (energía calorífica) y el resto en corriente eléctrica.
En la fabricación de una pila primaria se pueden emplear diversas sustancias, en la pila primaria, hay dos metales diferentes, o bien un metal y carbón (estos elementos son designados electrodos), y un líquido,denominado electrolito. Uno de estos elementos llamado el cátodo, o sea el polo negativo, es generalmente de cinc; el positivo, denominado ánodo, es casi siempre de carbón. Las reacciones químicas que tienen lugar, hacen que el cátodo se disuelva poco a poco en el electrólito, lo cual pone en libertad a electrones que, de encontrar un conductor o sistema que conecte a ambos electrodos, por dondepuedan circular, producen una corriente eléctrica.
PILA GALVÁNICA: en el uso común, la palabra "batería" incluye a una pila galvánica única, pero una batería propiamente dicha consta de varias celdas. Una celda galvánica consta de dos semipilas (denominadas también semiceldas o electrodos). En su forma más simple, cada semipila consta de un metal y una solución de una sal del metal. La soluciónde la sal contiene un catión del metal y un anión para equilibrar la carga del catión. En esencia, la semipila contiene el metal en dos estados de oxidación, y la reacción química en la semipila es una reacción redox, en una pila galvánica de un metal es capaz de reducir el catión del otro y por el contrario, el otro catión puede oxidar al primer metal. Las dos semipilas deben estar separadasfísicamente de manera que las soluciones no se mezclen. Se utiliza un puente salino o una placa porosa para separar las dos soluciones. El ánodo es una lámina Zn y el cátodo es una lámina cobre.
En el ánodo (-) Zn  Zn+2 + 2 e –
En el cátodo (+) 2 H+ + 2 e -  H2
La reacción global es: Zn + 2 H +  Zn+2 + H2

Los electrones pasan a través del circuito externo desdeel ánodo al cátodo, donde descargan los iones H+ del ácido, desprendiendo H2 . El Hidrógeno no se desprende sino que es absorbido por la superficie de cobre haciendo que la intensidad de la corriente disminuya. Este fenómeno recibe el nombre de polarización del electrodo y para evitarlo se introducen unas sustancias despolarizantes que reaccionan con el hidrógeno formando agua. La presenciadel cobre en esta pila no es otra que conducir la corriente eléctrica, por lo que puede ser sustituido por otro

LA PILA DANIELL: está formada por un electrodo de Zinc sumergido en una disolución de sulfato de Zinc y otro electrodo de cobre sumergido en una disolución concentrada de sulfato de cobre. Ambos electrolitos están separados por una pared porosa para evitar su reacción directa. En estasituación la tensión de disolución del zinc es mayor que la presión de los iones Zn++ y el electrodo se disuelve, emitiendo Zn++ y quedando cargado negativamente, proceso en el que se liberan electrones y que recibe el nombre de oxidación. En la disolución de sulfato de cobre, debido a su gran concentración de iones Cu++, se deposita Cu sobre el electrodo de este metal que de este modo quedacargado positivamente, mediante el proceso denominado reducción, que implica la incorporación de electrones. 

Primarias: En ellas a medida que se va produciendo energía se agota el combustible, por lo que en un momento determinado la pila se agota y no se puede regenerar. Las pilas primarias pueden ser húmedas o secas, según que el electrolito esté libre, en forma líquida o absorbido en un medioporoso.

Pila Leclanché: Es una pila seca, común en las linternas y radios portátiles (pilas cilíndricas). Está formada por un cilindro de Zn, que además de ser el recipiente actúa de ánodo. En el interior lleva una pasta seca (grafito + MnO2 + ClNH4 ) embebidos en un material poroso (serrín). La pila se tapa con resina.
En el ánodo (-) Zn  Zn+2 + 2 e –

En el cátodo (+) 2 NH4 +...