Persona

* Calcula el punto de congelación de una solución hecha con 21.0 g de NaCl en 100 g de H2O
    A. 3.59°C        B.6.68°C        C. -13.4°C        D. -6.68°C        E. -3.59°C
 

Answer
* |* | * A |
* | * | * B |
* | * | * C |
* | * | * D |
* | * | * E |
*
12.5 points  
Question 2
* 
 ¿Qué masa de etanol, C2H5OH (un no electrolito), tiene que ser añadida a 10.0 L de agua para obtener una solución que congela a -10°C? Asumiendo que la densidad del agua es 1.0 g/mL.
 
    A. 85.7 Kg
    B. 24.8  Kg
    C. 5.38  Kg
    D. 2.48  Kg
    E. 1.17 Kg

Answer
* | * | * A |
* | * | * B |
* | * | * C |
* | * | * D |* | * | * E |
*
12.5 points  
Question 3
* 
  El punto de congelación del etanol (C2 H5 OH) es -114.6°C. La constante de depresión molal del punto de congelación parael etanol es 2.00 °C/m. ¿Cuál es el punto de congelación (en °C) de una solución con 50 g de glicerina (C3 H8 O3,  no electrólito) en 200 g de etanol?

Answer
* | * | * -115 |* | * | * -5.4 |
* | * | * -132 |
* | * | * -120 |
*
12.5 points  
Question 4
* 
  ¿Cuál de las siguientes soluciones acuosas tieneel mayor punto de ebullición? 
    A. 0.2 m KCl
    B. 0.2 m Na2SO4
    C. 0.2 m Ca(NO3)2
    D. agua pura
    E. mas de una de las opciones anteriores.

Answer
* | * | * A |
*| * | * B |
* | * | * C |
* | * | * D |
* | * | * E |
*
12.5 points  
Question 5
* 
  La presión osmótica de unasolución 0.010 M de MgSO4 a 25 °C es 0.318 atm. Calcular i, el factor de Van´t Hoff para MgSO4.

Answer
* | * | * 0.013 |
* | * | * 1.3 |
* | *...