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5.- En la tabla periódica , el elemento hidrógeno algunas veces se agrupa con los metales alcalinos, y otras en los halógenos, explique porqué:
6.- Un átomo neutro de cierto elemento tiene 17electrones, sin consultar la tabla periódica: a) escriba la configuración electrónica del estado fundamental del elemento, b) clasifique ele elemento, c) determine si los átomos de ese elemento sondiamagnéticos o paramagnéticos.
7.- Sin consultar la tabla periódica, escriba la configuración electrónica de los elementos cuyos numero atómicos son los siguientes a) 9, b)3, c)10, d)17, e)19, f)36,agrupe las configuraciones de los elementos con propiedades químicas semejantes.
8.- Un ion metálico con carga neta de +3 , tiene cinco electrones en el subnivel 3d, identifique el metal.
9.- Cual delas siguientes especies son isoelectrónicas entre sí? C, Cl-1, Mn+2, B-1, Ar, Zn, Fe+3, Ge+2
10.-Con base a la posición de la tabla periódica, seleccione el átomo de mayor radio etómico en cada uno delos siguientes pares: a) Na,Cs , b) Be, Ba; c)N, Sb; d) F,Br; e) Ne, Xe
11.- acomode los siguientes átomos en orden decreciente de su radio atómico: Na, Al,P,Cl, Mg
12.- En cada uno de lossiguientes pares , indiue cual especie será menor; a) Cl, Cl-1; b)Na, Na+1, c)O-2 , S-2; d)Mg+2, Al+3; e) Au+1 , Au+3
13.- Utilice el tercer periodo de la tabla periódica como ejemplo para indicar el cambioen la primera energía de ionización de los elementos al avanzar de izquierda a derecha , explique esta tendencia.
14.- la primera y segunda energía de ionización del K son 419 kJ/mol, y 3052kJ/mol, ylas del Ca son 590 kJ/mol y 1145 kJ/mol, respectivamente. Compare los valores y comente las diferencias.
15.- la energía de ionización siempre es una cantidad positiva , en tanto que la afinidadelectrónica puede ser positiva o negativa, explique porqué.
16.- Especifique cuál de los siguientes elementos se esperaría que tuviera mayor afinidad electrónica y cuál la menor, He, K, Co, S, Cl....