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Química II
(Química General y Orgánica)

Unidad II
Sistemas Dispersos
Elaborado por: Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera

Sistemas Dispersos
istemas Dispersos:
Están constituidos por dos o más
sustancias puras, unidas físicamente,
(mezcladas).
Pueden separarse por métodos
físicos.
Sus componentes conservan sus
propiedades.

Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera

SistemasDispersos
Dependiendo del tamaño de las partículas, los
sistemas dispersos se clasifican en:
las partículas disueltas –soluto- tienen tamaño
molecular o iónico, lo cual hace prácticamente imposible observarlas
a simple vista)
las partículas dispersas son de mayor tamaño que las de
soluto en una solución y menores que en las suspensiones)
son dispersiones en las cuales el tamaño de suspartículas es mayor de 100 nm (1 nm = 10-9 m) razón por la cual se
sedimentan en reposo)
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera

Sistemas Dispersos
jemplos de sistemas dispersos que se encuentran en
nuestro entorno:
Aire
Agua de mares y lagos
Leche
Mantequilla
Queso
Productos de limpieza
Medicamentos
Líquidos corporales (sangre, jugos digestivos, saliva, orina, etc.)
Muebles de latón
Q.F.B.Guadalupe Echeagaray Herrera

Sistemas Dispersos

Características de las Soluciones:
El soluto disuelto tiene tamaño molecular o
iónico.
Cuando son líquidas son transparentes y no
dispersan la luz.
El
soluto
permanece
distribuido
uniformemente en la solución y no se
sedimenta con el tiempo.
Los medios físicos por los cuales se pueden
separar sus componentes son generalmentedestilación y evaporación.
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera

Tipos de Soluciones

e clasifican dependiendo
del estado físico de las sustancias que las
van a formar.
La solución tiene el estado físico del
solvente.
Las soluciones más comunes son
acuosas.
http://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera

Ejemplos de Soluciones:
Soluto

SolventeSolución

Ejemplo

Gas

Gas

Gas

Aire (O2 en N2)

Gas

Líquido

Líquido

Refrescos (CO2 en agua)

Líquido

Líquido

Líquido

Vino (etanol en agua)

Líquido

Sólido

Sólido

Empastes dentales (mercurio

Sólido

Líquido

Líquido

Salmuera (NaCl en agua)

Sólido

Sólido

Sólido

Acero (carbono en hierro)

líquido en plata sólida)

Q.F.B. GuadalupeEcheagaray Herrera

Solubilidad

La solubilidad es una medida de la
cantidad de soluto que se puede
disolver en una determinada cantidad
de
solvente
en
condiciones
específicas.

Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera

Factores de los que depende la Solubilidad:

Propiedades del soluto y del solvente.(“Lo semejante disuelve a lo semejante”)

Temperatura.-

(por lo general lasolubilidad aumenta a
medida que aumenta la temperatura)

Presión.-

Solo influye cuando uno de los componentes
de la solución es gas. “La presión y la solubilidad de un gas
son directamente proporcional”

Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera

Concentración cualitativa:

La concentración de una solución
expresa la cantidad de soluto disuelta
en determinada cantidad de solvente o
desolución.
No se señala la cantidad de soluto
disuelto.

Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera

Solución diluida y concentrada:

Una solución diluida es aquella que
tiene una cantidad de soluto disuelto
relativamente pequeña.
La concentrada, es una solución que
contiene cantidades relativamente
grandes de soluto disuelto.

Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera

Solución Saturada:

Contienetanto soluto como puede
disolverse en el solvente, utilizando
medios normales.
Si se añade más soluto este se
disolverá, pero al mismo tiempo, parte
del soluto que estaba disuelto se
cristalizará.
La velocidad de disolución es igual a la
velocidad de cristalización.
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera

Solución Sobresaturada:

Es aquella en la que la concentración
de soluto es...