peso atomico


El peso atómico de los elementos que forman compuestos gaseosos puede determinarse mediante el método de Cannizzaro, pero este método no puede aplicarse a aquellos elementos pesados, como los metales, que no forman compuestos gaseosos o volátiles fácilmente.

Esta dificultad pudo superarse al observarse una relación entre el peso atómico de un elemento sólido (p. ej. un metal) y su calorespecífico. Esta relación, conocida como ley de Dulong y Petit establece que el producto del calor específico de cualquier elemento sólido por su peso atómico es prácticamente constante e igual a 6,3 (expresado en cal/ºC.át-g). Esto significa que son necesarias 6,36 calorías para elevar la temperatura de un átomo-gramo de cualquier elemento sólido. Basta, por tanto, medir el calor específico de unelemento para obtener su peso atómico aproximado por aplicación de esta ley.

Hay que señalar que esta ley es sólo aproximada, y no puede aplicarse a elementos de peso atómico bajo, como Be, B, C y Si, para los que el calor específico es muy bajo.
http://www.inventosydescubrimientos.info/2011/10/ley-de-dulong-y-petit.html

 





El peso atómico (También llamado Masa Atómica Relativa)(símbolo: Ar) es una cantidad física adimensional definida como la suma de la cantidad de las masas promedio de los átomos de un elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de masa atómica o u.m.a. (es decir, a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12).1 2 El concepto se utiliza generalmente sin mayor calificación para referirse al peso atómico estándar, que a intervalos regulares publicala International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC).3 4 Se pretende que sean aplicables a materiales de laboratorios normales.
Los valores de estos pesos atómicos estándar están reimpresos en una amplia variedad de libros de texto, catálogos comerciales, pósters, etcétera. Para describir esta cantidad física se puede usar también la expresión masa atómica relativa. En consecuencia, desde porlo menos el decenio de 1960, el uso continuado de la locución ha atraído una controversia considerable5 (véase más adelante).
A diferencia de las masas atómicas (las masas de los átomos individuales), los pesos atómicos no son constantes físicas. Varían de una muestra a otra. Sin embargo, en muestras normales son suficientemente constantes para ser de importancia fundamental en química. Se ha deno confundir al peso atómico con la masa atómica.
Determinación de los pesos atómicos
Los pesos atómicos modernos se calculan a partir de valores medidos de masa atómica, de cada núclido, según su composición isotópica. Hay disponibilidad de datos sumamente precisos de masas atómicas9 10 de virtualmente todos los núclidos no radioactivos. Las composiciones isotópicas son más difíciles de medir aun alto grado de precisión, ya que están sujetas a variaciones entre muestras.11 12
Elemento
Simbolo
Numero Atomico
Peso Atomico
Actinio
Ac
89
(227)
Aluminio
Al
13
26,981539
Americio
Am
95
(243)
Antimonio
Sb
51
121,75
Argon
Ar
18
39,948
Arsenico
As
33
74,92159
Astatino
At
85
(210)
Azufre
S
16
32,066
Bario
Ba
56
137,237
Berilio
Be
4
9,012182
BerkelioBk
97
(247)
Bismuto
Bi
83
208,98037
Boro
B
5
10,811
Bromo
Br
35
79,904
Cadmio
Cd
48
112,411
Calcio
Ca
20
40,078
Californio
Cf
98
(251)
Carbono
C
6
12,011
Cerio
Ce
58
140,115
Cesio
Cs
55
132,90543
Cloro
Cl
17
35,4527
Cobalto
Co
27
58,93320
Cobre
Cu
29
63,546
Cromo
Cr
24
51,9961
Curio
Cm
96
(247)
Disprosio
Dy
66
162,50
Einstenio
Es
99(252)
Erbio
Er
68
167,26
Escandio
Sc
21
44,955910
Estaño
Sn
50
118,710
Estroncio
Sr
38
87,62
Europio
Eu
63
151,965
Fermio
Fm
100
(257)
Fluor
F
9
18,9984032
Fosforo
P
15
30,973762
Francio
Fr
87
(223)
Gadolinio
Gd
64
157,25
Galio
Ga
31
69,723
Germanio
Ge
32
72,61
Hafnio
Hf
72
178,49
Helio
He
2
4,002602
Hidrogeno
H
1
1,00794
Hierro
Fe...