Peso Atomico

Peso atómico
Saltar a: navegación, búsqueda
No debe confundirse con masa atómica.
El peso atómico (símbolo: Ar) es una cantidad física a dimensional definida como la razón de las masas promedio de los átomos de un elemento (de un origen dado) a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12.1 2 El término es utilizado generalmente sin mayor calificación para referirse al peso atómico estándar,publicado a intervalos regulares por la International Unión of Puré and Applied Chemistry (IUPAC)3 4 y se pretende que sean aplicables a materiales de laboratorios normales. Estos pesos atómicos estándar están reimpresos en una amplia variedad de libros de texto, catálogos comerciales, pósters, etc. La expresión "masa atómica relativa" también puede ser utilizada para describir esta cantidad física,y en consecuencia el uso continuado del término "peso atómico" ha atraído una controversia considerable desde por lo menos la década de 19605 (ver a continuación).
Los pesos atómicos, a diferencia de las masas atómicas (las masas de los átomos individuales) no son constantes físicas y varían de muestra a muestra. Sin embargo, son suficientemente constantes en muestras "normales" para ser deimportancia fundamental en química.
El peso atómico no hay que confundirlo con la masa atómica.
Peso molecular medio por partícula
Saltar a: navegación, búsqueda
El peso molecular medio por partícula resulta del inverso la suma de los inversos del peso molecular por ion con el peso molecular por electrón. En el caso del peso medio por ion simboliza el peso medio de un ion de la mezcla mientrasque en el peso medio por electrón es el peso molecular por cada electrón de la mezcla. Se calculan de la siguiente manera:
Sea una especie química j. Se tratará de hallar, en primer lugar, el número de partículas de cada especie por unidad de volumen.
Para hallar el número de iones por unidad de volumen de cada especie se multiplicará la densidad por la fracción de masa para obtener solo ladensidad de esa sustancia concreta. Luego se dividirá por el número másico dado en (uma o g/mol). Solo bastará multiplicar por el número de Avogadro para obtener el número de iones. Para el caso de los electrones hará falta un paso más ya que todos los iones salvo los de hidrógeno poseen más de un electrón en su corteza. Concretamente habrá que multiplicar el resultado por el número atómico que no esotra cosa que el número de protones del ion. Ese valor dicta el número de electrones que se pueden desprender de él como máximo. Dichos valores se obtienen como sigue:
Número de iones:
Número de electrones:
Donde NA es el número de Avogadro, ρ la densidad de la estrella, X, la fracción de masa, Zj el número atómico y Aj el número másico.
De estas expresiones puedo sacar el peso molecularmedio por ion, por electrón y por partícula.
Peso molecular medio por ion:
Peso molecular medio por electrón:
Peso molecular medio por partícula:
Sabiendo que para elementos más haya del helio una buena aproximación es:

Se puede afirmar entonces que:
Donde X es la fracción de masa del hidrógeno, Y la del helio y (1-X-Y) la de los metales.
Dado que cuanto más pesados son los elementos elnúmero másico tiende a ser el doble que el número atómico en los núcleos de estrellas en fases avanzadas el peso molecular medio por electrón valdrá siempre 2.
Esto ocurre, por ejemplo, en las enanas blancas de carbono y oxígeno donde:

Como se ve se ha hecho una aproximación considerando un 50% de cada elemento algo no muy alejado de la realidad aunque de hecho se desconoce su proporción realen las enanas blancas.
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene...