Peso Equivalente Mg

TABLA DE CONTENIDOS
• INTRODUCCIÓN
• OBJETIVOS
• PRINCIPIOS TEORICOS
• PROCESOS EXPERIMENTALES
• CALCULO
• RESULTADOS
• CUESTIONARIO
• BIBLIOGRAFÍA
• OBJETIVOS
Los objetivos de este trabajo son determinar el peso equivalente de un metal, en este caso del Mg o del Zn
en base a la definición de peso equivalente en la siguiente manera:
Conocer el peso equivalente de un metal con respectoal hidrógeno, aplicando la ley
general de los gases.
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En este experimento determinaremos lo que una muestra conocida de un elemento
metálico en contacto con ácido, desprenderá gas en condiciones normales, es decir cuantos
litros de gas seco, a temperatura y presión normal, pueden ser producidas por una mol de
metal.
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◊ PRINCIPIOS TEÓRICOS
Peso equivalente:
El peso equivalente de unelemento o compuesto es la cantidad del mismo que se combina o reemplaza a
8.000 partes de oxigeno o 1.008 partes de hidrogeno. El peso equivalente se expresa en gramos.
Lo expuesto en la definición del peso equivalente desde el punto de vista teórico, pero prácticamente, el peso
equivalente de un elemento o compuesto se determina de acuerdo a los números totales de equivalentes de loscationes o aniones, si se trata de una sal, ácido o base, de acuerdo al numero de electrones ganados o
perdidos por las sustancias de una reacción o si es un metal de acuerdo al peso que es necesario para
producir 11.2L de H2.
Peso equivalente de un acido.− es igual a su peso molecular dividido por el numero de atomos de
hidrógeno contenidos en su molécula y capaces de ser sustituidospor un metal.
•Ejemplo: el peso molecular del H3PO4 es 98 y su equivalente es: 98/3.
Peso equivalente de una base.− es igual a su peso molecular dividido por la valencia del metal o el numero
de los grupos hidroxilos contenidos en la molécula de la base.
•
1Ejemplo: el peso molecular del Ca(OH)2 es 74 y su equivalente: 74/2.
Peso equivalente de una sal.− Es el peso expresado en gramos que equivale o secombina con 1.008g de
hidrogeno
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Por ejemplo una mol de HCl (36.5g) es equivalente a un gramo de hidrogeno, por lo tanto un equivalente de
HCl contiene 36.5g de HCl. En este caso el peso equivalente es igual al peso de la sustancia.
Si tomamos como ejemplo una mol de Ba(OH)2 (171g), este contiene dos equivalentes por lo tanto su peso
equivalente resultara de dividir su peso formula entredos, es decir, 85.5g.
Peso equivalente = Peso fórmula ---__
# total de los equivalente de los
cationes o aniones
b) Peso equivalente de un oxidante o reductor.−
El peso equivalente de un oxidante o reductor se basa en el numero de electrones que pierden o ganan las
especies que participan en la reacción de oxido − reducción.
Un equivalente de un agente oxidante o reductor es el pesoexpresado en gramos que es capaz de oxidar un
átomo gramo de hidrogeno o de reducir un átomo − gramo de H+.
Por ejemplo tenemos el caso del KClO3 en la reacción de descomposición para producir O2 y KCl.
Por ejemplo:
2KClO3 ! 2KCl + 3O2
El ion Cl− ha pasado de un estado de oxidación de 5+ a 1−, es decir que ha ganado 6 electrones, por lo
tanto su peso equivalente será el resultado de dividir su pesoformula; 122.6 entre 6 dando como resultado
20.43. Por lo tanto, el peso equivalente de un agente oxidante o reductor se determina de la siguiente
manera:
Peso equivalente = Peso fórmula
Electrones ganados o perdidos
c) Peso equivalente de un metal.−
El peso equivalente de un metal es la cantidad necesaria del mismo expresado en gramos capaz de producir
11.2L de H2.
Peso equivalente =Peso atómico
Numero de oxidación
• DETALLES EXPERIMENTALES
MATERIALES Y REACTIVOS
2• Balanza.
• Balón de fondo plano.
• Tapones bihoradados.
• Mangueras y conexiones.
• Pinza.
• Frasco colector.
• Termómetro.
• Probeta graduada de 500mL.
• Magnesio en virutas.
• HCl 1.5M
PROCESO EXPERIMENTAL
Se calibra la balanza con el papel para pesar el Mg y luego se coloca el Mg en el papel y...