Peso equivalente

OBJETIVO: Calcular experimentalmente y comprobar matemáticamente el proceso del peso equivalente.
RESULTADOS:
Los resultados obtenidos en la práctica se resumen en el siguiente cuadro:
Conceptoa determinar
Dato obtenido
Volumen de hidrógeno en condiciones normales expresada en mL
5.0564 mL
Volumen de hidrógeno colectada expresado en mL
7mL
Presión atmosférica ambiental
620 mm HgPresión de vapor de agua
26.76 mm Hg
Presión atmosférica normal
760 mm Hg
Temperatura normal
273°K
Temperatura del agua
293°K

A) Para calcular el peso equivalente del magnesio se aplicaron lossiguientes cálculos:

Vn= Vc * (Pa-Pv)/Pn * Tn/Ta








B) Se transformó el volumen normal de hidrógeno a gramos, sabiendo que la densidad del hidrógeno es de 0.00009 g/cm3
Densidad=masa/volumen
d=m/v entonces d * v = m
Masa del hidrógeno = (0.00009 g/mL) (5.0564 mL)
Masa del Hidrógeno = 0.0004550 g
c) Calcular el peso equivalente del magnesio con la siguiente relación:Peq Mg = 25.71 g Peq Mg teórico = 12.15 g
Calcular la valencia o estado de oxidación del magnesio:



Valencia = 0.945


DISCUSIÓN
El Peso equivalente es la masa equivalente de unasustancia, tiene dimensiones y unidades de masa a diferencia del peso atómico que es una magnitud adimensional.
Para el desarrollo de esta práctica se debieron realizar varios cálculos, con los datosproporcionados y los obtenidos durante la experimentación. Sin embargo los resultados no fueron los deseados, ya que obtuvimos una gran diferencia entre lo experimental y lo teórico.
De acuerdo a laliteratura citada y a la forma de determinar la valencia de un compuesto y/o un elemento químico, el resultado al que debimos llegar es que el Magnesio tiene una valencia igual a 2 y el resultadoobtenido fue de tan solo 0.945, es decir ni siquiera llegamos a 1, esto determina que tuvimos un error muy significativo, que pudo estar en la medición del volumen colectado de hidrógeno, pues este con...