Peso Molecular De Un Gas Por Medio De Electrolisis
Páginas: 3 (564 palabras)
Publicado: 6 de marzo de 2013
Determinación del peso molecular del Hidrógeno obtenido mediante una reacción de desplazamiento simple y electrólisis del agua.
Planteamiento del problema
Se busca determinar el peso moleculardel Hidrógeno, que será obtenido mediante una reacción de ácido clorhídrico (HCl) que reacciona con Zinc (Zn) y produce cloruro de zinc (ZnCl2) e Hidrógeno molecular (H2), dicho proceso es una reacciónde desplazamiento simple que se puede explicar mediante la serie de actividad de los metales; posteriormente se llevará a cabo el proceso de electrólisis del agua el cual se llevará a cabo usando unadisolución de agua destilada con bicarbonato de sodio, mediante el cual se obtendrán dos gases Hidrógeno molecular (H2) y el oxígeno molecular (O2), una vez obtenidos dichos gases, se procederá ausar la ecuación del estado del gas ideal (PV=nRT, la cual se expresará como (PV=gPMRT), una vez expresada la ecuación del gas ideal, se obtendrá el peso molecular del Hidrógeno y del oxígeno.
Esteprocedimiento experimental se lleva a cabo con la finalidad de obtener el peso molecular del Hidrógeno ya que se busca comprender el concepto de peso molecular de un gas, y comprobar que esta se puedeconseguir mediante el uso de la ecuación del estado del gas ideal PV= nRT.
Marco teórico:
Objetivos:
General: Determinar el peso molecular de los gases Hidrógeno y Oxígeno mediante el uso de laecuación del estado de gas ideal, una vez conocido el volumen de los gases del recipiente que los contiene.
Particulares:
* Comprobar que el peso molecular del gas hidrógeno, puede medirseempleando el método de Víctor Meyer, al llevar a cabo una reacción de desplazamiento simple de ácido clorhídrico más zinc, que producirá Hidrógeno diatómico.
* Cuantificar el peso molecular deHidrógeno y Oxígeno obtenidos a partir de la electrólisis del agua, haciendo uso de la ley de los gases ideales e implementando un mecanismo basado en el propuesto por Víctor Meyer.
* Comprobar que...
Planteamiento del problema
Se busca determinar el peso moleculardel Hidrógeno, que será obtenido mediante una reacción de ácido clorhídrico (HCl) que reacciona con Zinc (Zn) y produce cloruro de zinc (ZnCl2) e Hidrógeno molecular (H2), dicho proceso es una reacciónde desplazamiento simple que se puede explicar mediante la serie de actividad de los metales; posteriormente se llevará a cabo el proceso de electrólisis del agua el cual se llevará a cabo usando unadisolución de agua destilada con bicarbonato de sodio, mediante el cual se obtendrán dos gases Hidrógeno molecular (H2) y el oxígeno molecular (O2), una vez obtenidos dichos gases, se procederá ausar la ecuación del estado del gas ideal (PV=nRT, la cual se expresará como (PV=gPMRT), una vez expresada la ecuación del gas ideal, se obtendrá el peso molecular del Hidrógeno y del oxígeno.
Esteprocedimiento experimental se lleva a cabo con la finalidad de obtener el peso molecular del Hidrógeno ya que se busca comprender el concepto de peso molecular de un gas, y comprobar que esta se puedeconseguir mediante el uso de la ecuación del estado del gas ideal PV= nRT.
Marco teórico:
Objetivos:
General: Determinar el peso molecular de los gases Hidrógeno y Oxígeno mediante el uso de laecuación del estado de gas ideal, una vez conocido el volumen de los gases del recipiente que los contiene.
Particulares:
* Comprobar que el peso molecular del gas hidrógeno, puede medirseempleando el método de Víctor Meyer, al llevar a cabo una reacción de desplazamiento simple de ácido clorhídrico más zinc, que producirá Hidrógeno diatómico.
* Cuantificar el peso molecular deHidrógeno y Oxígeno obtenidos a partir de la electrólisis del agua, haciendo uso de la ley de los gases ideales e implementando un mecanismo basado en el propuesto por Víctor Meyer.
* Comprobar que...
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