Peso molecular por crioscopia


PESO MOLECURAR POR CRIOSCOPIA
1. Objetivos
En la práctica se determinara el peso molecular de una sustancia desconocida como el anticongelante prestone.
2. Marco Teórico
Se conocecomo descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta unadisolución respecto a la del disolvente puro.
Todas las disoluciones en lasque, al enfriarse, el disolvente solidifica puro sin el soluto, tienen una temperatura de congelación inferior al disolvente puro. La magnitud del descenso crioscópico, ∆Tc, viene dada por ladiferencia de temperaturas de congelación (o de fusión) del disolvente puro y de la disolución, Tf* y Tf, respectivamente:

El descenso crioscópico es una de las propiedades coligativas y por lo tanto, lamagnitud del descenso sólo depende de la naturaleza del disolvente y de la cantidad de soluto disuelta, es decir, es independiente de la naturaleza de este último. Cualquier soluto, en la mismacantidad, produce el mismo efecto.2 3 4
Las primeras investigaciones sobre este fenómeno se deben al químico francés François-Marie Raoult y datan de 1882.5 Raoult definió una ecuación experimental quereproduce bien los datos que se obtienen a bajas concentraciones, donde la curva se aproxima a una recta. Otros científicos, entre los que destacan Jacobus Henricus van 't Hoff, Wilhelm Ostwald y ErnstOtto Beckmann, ampliaron posteriormente los estudios sobre el descenso crioscópico.
La aplicación del descenso crioscópico fue esencial para el estudio de las propiedades de las sustancias, ya quepermitió la determinación de sus masas molecularesde forma precisa. También fue fundamental para la confirmación de la teoría de la disociación electrolítica de Arrhenius y para la determinaciónde coeficientes de actividad.
El descenso crioscópico ha encontrado aplicaciones prácticas fuera de los laboratorios de investigación, como en el uso de anticongelantes para evitar que loscircuitos de...