peso molecular y molaridad

peso molecular y molaridad


Departamento de Química Guia Terceros Medios
Profesor Miguel Robles T.
Nombre…………………………………………………………………………………………………………………curso…………..
Guía PESO MOLECULAR Y MOLARIDADOBJETIVO ; COMPRENDER LOS CONCEPTOS DE MOL Y CONCENTRACIÓN Y APLICARLOS EN LA RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS
Peso atómico: Es la masa en gramos de un mol de átomos.
A continuación una lista de los pesosatómicos más comúnmente utilizados.
ELEMENTO SIMBOLO NºATOMICO PESO ATOMICO(g/mol)
Aluminio  Al  13  26,98154
Azufre  S  16  32,06
Berilio  Be  4  9,01218
Bismuto  Bi  83 208,9804
Boro  B  5  10,81
Bromo  Br  35  79,904
Calcio  Ca  20  40,08
Carbono  C  6  12,011
Cloro  Cl  17  35,453
Cobre  Cu  29  63,546
Cromo  Cr  24  51,996Estaño  Sn  50  118,69
Fierro  Fe  26  55,847
Fluor  F  9  18,99840
Fósforo  P  15  30,97376
Hidrógeno  H  1  1,0079
Litio  Li  3  6,941
Magnesio  Mg  12  24,305Mercurio  Hg  80  200,59
Níquel  Ni  28  58,71
Nitrógeno  N  7  14,0067
Oxígeno  O  8  15,9994
Plata  Ag  47  107,868
Plomo  Pb  82  207,2
Potasio  K  19  39,098Selenio  Se  34  78,96
Silicio  Si  14  28,086
Sodio  Na  11  22,98977
Titanio  Ti  22  47,90
Yodo  I  53  126,9045
Zinc  Zn  30  65,38
Ejemplo si el peso atómicodel oxígeno es 16 g/mol aprox., significa que un mol de atomos de oxígeno tiene una masa de 16 gramos.
Un mol es una cantidad grande 6,02 x10 23 , es decir,
602.000.000.000.000.000.000.000 unidadesde algo, por ejemplo de átomos, o moléculas o cualquier cosa que queramos medir en grandes cantidades.
Matemáticamente el peso atómico se obtiene de la siguiente forma:
P.A.= masa/mol.
El pesomolecular es la suma de los pesos atómicos de un compuesto o de una molécula.
Ejemplo el peso molecular del H2O, es:
H-----1 g/mol x 2 = 2
O----16 g/mol x 1 = 16
Peso molecular = 18 g/mol
Ahora, he...