Peso Molecular Y Transformaci N De Unidades

PESO MOLECULAR DE UNA MEZCLA DE GASES 
 
Si deseamos calcular el peso molecular de una mezcla de gases debemos considerar que como todos los gases ideales se comportan de la misma manera, el volumen que va a 
ocupar cualquier gas en las mismas condiciones de Presión y Temperatura depende 
solamente del número de moles, o lo que es lo mismo del número de moléculas. Si se tiene una mezcla de gas A y gas B, no importa de qué gas sean las moléculas, solamente importa 
el número total de ellas. 
 
● Forma de cálculo: 
 
Una forma de calcular el peso molecular de una mezcla gaseosa es ​
UTILIZAR EL CONCEPTO DE PESO MOLECULAR PROMEDIO DE GASES​
, para lo cual solo requerimos 
dos cosas: el peso molecular de cada gas que integra la mezcla y la fracción mol de cada uno. (La fracción mol es la relación entre los moles de un gas con respecto a los moles 
totales de mezcla) 
 
Por ejemplo, Si una mezcla tiene 3 gases: A, B y C. Supongamos que hay 3 moles de A, 4 
moles de B y 2 moles de C: Los moles totales son 9 moles. (2+3+4) 
entonces las fracciones molares serán: 
 

xA = 3/9 = ⅓ 
xB = 4/9 
xC = 2/9 
 
El cálculo es el siguiente: La suma de los productos de las fracciones molares por el peso molecular de cada gas. Así 
su expresión matemática será: 
 
 

PM mezcla = xA PMa + xB PMb + xC PMc
 
 
 
 
 
 
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TRANSFORMACIÓN DE UNA RELACIÓN MÁSICA A 
UNA MOLAR 
 La fracción (relación) molar y la fracción másica son unidades que nos sirven para expresar 
la composición de las disoluciones acuosas muy utilizadas en QUÍMICA GENERAL. Vamos a definir la fracción másica y la fracción molar, ambas en función 
al soluto de una disolución. 
 
 
● La fracción másica ​
de soluto se define como el cociente entre la masa de soluto y 
la masa total de la disolución: 
 
 
 
 
 
● La fracción molar​ de soluto se define como el cociente entre los moles de soluto y 
los moles totales: 
 
 
 
 
Conversión de fracción másica a molar. 
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