peso molecular

Universidad Nacional Autónoma de México.
Facultad de Estudios Superiores Zaragoza.


“Peso molecular”


Por:
 Carla Reyes González



Grupo: 2134

Profra: Sarai mancera

Laboratorio I


Resumen
Se realizó un experimento con etanol (líquido volátil), para calcular su peso molecular en estado gaseoso por el método de Dumas y poder compararlo con elpeso molecular teórico que fue de 46.07, dado que la principal impureza del etanol, es el agua, en la que fue sumergido el matraz que lo contenía, los resultados se alteraron dando aproximadamente la mitad del peso molecular esperado.

Marco teórico.
 Peso molecular
Es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto, éste tiene una medida establecida por laUIPAC que se llama uma (unidad de masa atómica). Representa la masa relativa promedio de una molécula de una sustancia covalente. Se determina sumando los pesos atómicos de los elementos tomando en cuenta el número de átomos de cada uno en la molécula. Es el número que señala cuantas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto al uma.
 Presión
Es la magnitud que relacionala fuerza con la superficie que actúa, es decir, equivale a la fuerza que actúa sobre la unidad de superficie. Sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una superficie.
 Presión atmosférica
Es la presión que ejerce el aire en cualquier punto de la atmósfera, cuando hay frío la presión aumenta y cuando hace calor ésta disminuye, es la fuerza que ejerce el aireatmosférica sobre la superficie terrestre.
 Presión de vapor
Es la presión de un sistema cuando el sólido o líquido se hallan en equilibrio con su vapor. La presión de vapor de un líquido se relaciona con la temperatura, de la cual su única función es la saturación. Es la presión de vapor o gaseosa de un sólido o líquido sobre la fase líquida para una temperatura determinada, en la que la faselíquida y el vapor están en equilibrio.
 Punto de ebullición
Es el valor de la temperatura para la cual la presión de vapor saturado de un líquido cualquiera, alcanza la presión a que está sometido. Es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra.
 Volumen
Se define como la cantidad de espacio que ocupa uncuerpo, o un sistema. Es una magnitud física derivada, m3, en cuestión química es más utilizada en la probeta.
Densidad
Es una propiedad de los sólidos, así cómo de los líquidos e incluso de los gases, del grado de compactación de un material, dicho material se encuentra comprimido en un espacio determinado, se mide en cantidad de masa por unidad de volumen g/cm3.
 Temperatura
Es una magnitudfísica que refleja la cantidad de calor de un cuerpo, objeto o ambiente, el estado de solubilidad y volumen de la materia dependen de la temperatura. Está relacionada con la energía interior de los sistemas termodinámicas, cuantifica la actividad de las moléculas de la materia a mayor temperatura.
 Teoría Cinética molecular

 Se basa en los siguientes postulados:
 Este movimiento se modificasi las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente.
 El volumen de las partículas se considera despreciable comparada con el volumen del gas
 Entre las partículas no existen fuerzas atractivas ni repulsivas (no se gana ni pierde energía)
 La Energía Cinética media de las partículas es proporcional a la temperatura absoluta del gas
 Cuando las moléculas están muy juntas, lasfuerzas de cohesión son muy grandes.
 En el estado gaseoso no existe fuerza de cohesión a excepción de cuando hay una colisión.
 Fuerzas intermoleculares
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, covalentes y metálicos), estas fuerzas deben ser vencidas para un cambio químico son fuerzas débiles pero muy numerosas.
 Ley de Boyle...