Peso molecular

DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR
MARCO TEÓRICO:
En el laboratorio se determina normalmente la masa de las sustancias en una balanza en gramos. Pero, cuando llevamos a cabo una reacción química, esareacción tiene lugar entre átomos y moléculas.
El número de Avogadro (6.023*1023) es la base para la cantidad de sustancia que se usa para expresar un número determinado de especies químicas, comoátomos moléculas, unidades fórmula, iones o electrones. Esta cantidad de sustancia es el mol. Se define mol, como una cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades fórmula como átomoshay exactamente en 12 g de carbono 12.
Una unidad fórmula es el átomo o la molécula que indica la formula de la sustancia que se está considerando.
De la definición anterior podemos decir que la masaatómica en gramos de cualquier elemento contiene un mol de átomos.
La masa atómica en gramos de un elemento contiene el número de Avogadro de átomos y se define como la masa molar del elemento. Paradeterminar la masa molar de un elemento, se cambian las unidades de la masa atómica que se encuentran en la tabla periódica, de uma a gramos.
En los postulados de la teoría atómica Dalton estableceque los átomos de los distintos elementos tienen masas diferentes. Por otra parte, lo que ocurre en las reacciones químicas es una interacción de átomos, por lo que las sustancias no reaccionan entresí gramo a gramo y resulta necesario conocer las masas de aquellos. Como éstas son sumamente pequeñas, se recurrió al procedimiento de determinar su masa relativa. O lo que es equivalente, encontrarcuán pesado era un átomo de un elemento comparado con un átomo de otro elemento. Para esto, habría que tomar los átomos de un determinado elemento como patrón de referencia, patrón que sería elegidoarbitrariamente. El número resultante de la comparación de los pesos respectivos de esos dos átomos es lo que se denominó peso atómico.

OBTENCIÓN DE PESO MOLECULAR DE UN GAS
Método de densidades...