Peso Molecular

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica


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Dto. Ingeniería en Control y Automatización
Laboratorio de Química Básica
Practica No. 3
“DETERMINACIÓN DEL PESO MOLECULAR”
2AM4
Equipo 1
RAMIREZ RODRIGUEZ SUGEYLI PATRICIA




Fecha de realización: 22-Mayo-2015
Prof. Fernando González García
OBJETIVO:
Determinar elpeso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot.

MARCO TEÓRICO:
Para la determinación de las masas moleculares aproximadas se emplea la ley de los gases ideales. Si se designa por w al peso del gas entonces:
n=W/M de donde PV =nRT=(W/M) RT
M= WRT/PV……………………………………………………(1)
La ecuación (1) se puede expresar en función dela densidad de gas (ρ) y como la densidad ρ=W/V nos queda
M= ρ RT/P……………………………………………………..(2)
La mayoría de los métodos para la determinación de las masas moleculares se basan en estas ecuaciones. Como son:
 
METODO DE REGNAULT
Este método se usa para determinar los pesos moleculares de las sustancias gaseosas a la temperatura ambiente y se realiza así: Un matraz de vidrio de unos 300 a 500 c.c.de capacidad, provisto de llave, se evacúa y pesa, llenándolo a continuación con el gas cuyo peso molecular se busca a una temperatura y presión, procediendo a pesarlo de nuevo. La diferencia de pesos representa el del gas W en el matraz cuyo volumen se determina llenándolo y pesándolo con agua o mercurio, cuyas densidades se conocen. Con los datos así obtenidos, se deduce el peso molecular buscadomediante la ecuación
M=DRT/P.
En un trabajo preciso se usa un bulbo más grande para llenarlo y otro de contrapeso, y se corrigen las mediciones reduciéndolas al vacío.


METODO DE DUMAS
En el método de dumas una muestra de líquidos volátil s introduce en un matraz previamente pesado, y el matraz se introduce en un baño de agua hirviendo El líquido se deja evaporar y el exceso de vapor se escapaal aire. Cuando el ultimo resto de líquido se evapórale recipiente se llena completamente con vapor del líquido volátil a 100°C . Entonces el recipiente se retira del baño de vapor de agua, se enfría rápidamente y se pesa de nuevo. El enfriamiento rápido condensa el vapor que llenaba l matraz a 100°C y entra aire n l matraz acuerda qu el volumen de líquido s extremadamente pequeño en comparacióncon el volumen ocupado por la misma masa del compuesto gaseoso presión atmosférica La diferencia entre la masa del matraz que contiene el líquido condensado y la masa del matraz vació es la masa del líquido condensado También es igual a la masa del vapor que lleno l matraz a100°C y a presión atmosférica El matraz vació contiene casi la misma cantidad de aire las dos veces que pesa, así que la masadel aire no afecta al resultado.







METODO DE VICTOR MEYER
Se utiliza para las densidades de vapor, este método es mas simple y flexible que el de dumas.
Primero se mide la masa en gramos de la sustancia en su fase liquida, que llamaremos masa de la muestra. Segunda, se evapora y se mide P, V y T del gas que se obtiene. Tercero, se calcula el número de moles mediante alguna ecuación deestado y se calcula mediante la expresión denotando como M a la masa de la muestra, como n al número de moles y como Na al número de masa molecular:


Masa molecular=M/(n*Na)
Moleculares son aproximadas aun teniendo datos exactos, y esto se debe a que aun a la presión atmosférica; la ley de los gases ideales no representa con exactitud la conducta de los vapores. Por consiguiente para determinar lamasa molecular exacta, debe efectuarse un tratamiento especial de la ley de los gases ideales o usar una ecuación mas precisa.
Si se conoce a y b o sea las constantes de la ecuación de Van der Waals nos dará una concordancia mayor entre los valores calculados y los observados. Sin embargo la ecuación más apropiada para nuestros propósitos es la ecuación de Berthelot, pero solo puede ser usada esta...