peso a paso

Fracción de masa[editar · editar código]

La fracción de masa w_i es la fracción de una sustancia de masa m_i con respecto a la masa total de una mezcla m_{tot} :1
w_i = \frac {m_i}{m_{tot}}
Lasuma de las fracciones de masa es igual a 1:
\sum_{i=1}^{N} m_i = m_{tot} ; \sum_{i=1}^{N} w_i = 1
Concentración porcentual en peso[editar · editar código]

Dado que es realmente la masa lo queestamos midiendo, a partir de los últimos años se denomina porcentaje masa/masa (m/m). Es una forma de expresar la concentración de las soluciones.
\% \mbox{masa} = \frac{\mbox{masa desoluto(g)}}{\mbox{masa de solución(g)}} \cdot 100
Se define como la masa de soluto en 100 g de solución (es lo mismo que % m/m).
Ejemplo[editar · editar código]
Al disolver 60 g de un soluto X en 90 gramos deagua, la solución tendría una concentración igual a 40% p/p = 60/(90 + 60)*100. Esto quiere decir que hay 40 g de soluto por cada 100 gramos de solución.
Número de moles[editar · editar código]

Elnúmero n de moles presentes en una cantidad de sustancia de masa m, es:

n = \cfrac{m}{M}
donde m es la masa en gramos y M la masa molar en g/mol.
Molalidad[editar · editar código]

Lamolalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad,sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
m = \frac{\mbox{moles desoluto}}{\mbox{kg de disolvente}}
La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian,el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
Es menos empleada que la...