PESOS ATOMICOS

PESOS ATÓMICOS
1. – A través de los pesos moleculares.
Experimentalmente se determinó:
M(Cl2) = 70.9, como es diatómica
P.A.(Cl) = 35.45

PESOS ATÓMICOS
2.- A través de los pesosequivalentes,

C (3, 6)
Los posibles valores del P. A. Del C sería:
3, 6, 9, 12, 18, etc.
(Es decir se descubrió que el peso atómico
de un elemento es casi siempre un múltiplo
entero de su pesoequivalente.)

PESOS ATÓMICOS
3.- A partir de pesos moleculares de
compuestos volátiles – Método Cannizzaro
(1858)
Basándose en la ley de Avogadro, en que se
considera como peso molecular, el peso engramos de 22.4 litros de la sustancia
gaseosa a C. N.
(De donde se concluye, que el peso
molecular es aproximadamente, al doble de
la densidad relativa, respecto al hidrógeno.)
M ≅ 2 DHgas

GASDensidad
relativa (ρ/
ρH)
MONÓXIDO DE CARBONO (CO)
14
DIÓXIDO DE CARBONO
(CO2)
22
ETANO
(C2H6)
15

M
28
44
30

(Es posible entonces que de un gran número de
compuestos de unelemento particular, haya por lo
menos uno que tenga un solo átomo del elemento
por molécula, el peso del elemento en el volumen
normal de este compuesto es su peso atómico).

 

Por consiguientepara determinar el P.A. de un
elemento se requiere:
1.  Determinar los pesos moleculares de una serie de
compuestos volátiles.
2.  Se determina la composición porcentual por
análisis.
3.  Secalculan las partes peso del elemento a través
de una regla de tres simple, en el peso molecular
de cada uno de los compuestos de la serie.
4.  Se toma como peso atómico el menor valor de una
serie.EJEMPLO: Determinar el peso atómico del fósforo
utilizando los siguientes datos
COMPUESTO VOLÁTIL
Fosfamina PH3 (Gas)
Tricloruro de fósforo
PCl3 (Gas)
D i f o s f a m i n a
P2H6 (Liq.)M
34
137.5

%P
91.2
22.5

68

91.2

100 p.p. ---------- 91.2 p.p. P
34 p.p. --------- X1

X1 = 31

34 × 91.2
X1 =
100

100 p.p. ---------- 22.5 p.p. P
137.5 p.p. --------- X2...