petro

1. El grupo IIA son MUY REACTIVOS
2. El bicarbonato de sodio tiene reacción BASICA
3. Son hidróxidos fuertes a) Li OH b) K OH c) Na OH d) TODOS
4. El bronce es una aleación de b) CU/SN
5. Los metales del grupo de IIB son mas reactivos que los del grupo del IA FALSO
6. Descomponen el agua ALCALINOS
7. El método de amalgamación se emplea en la metalurgia del AU
8. La hojalata es hierrorecubierto de SN
9. El método de cianuracion se emplea en la metalurgia del AU y AG
10. Forma parte de la dureza del agua CaSO4
11. El AU es mas reactivo que el CU Falso
12. Son poco reactivos a temperatura ambiente IA
13. Sus sales son venenosas PLOMO Y ARSENICO
14. Se una como conductor eléctrico de baja tensión COBRE
15. Los compuestos mas importantes del grupo IIA son del CALCIO
16.Reacciona con el oro AGUA REGIA, KCN, HCL SATURADO DEL CLORO, TODOS.
17. Es el mas reactivo a temperatura ambiente BORO
18. Las aleaciones mas livianas de uso industrial AL / MG
19. Se utiliza en la metalurgia de otros metales mas caros CU BA
20. Forma superoxidos DE CALCIO
21. Los metales del grupo IA se obtienen de sus compuestos por ELECTROLISIS
22. Los compuestos mas importantescorreponden al SODIO
23. Se lo emplea como coagulante en el tratamiento del agua AL2 (SO4) 3
24. El hidróxido de aluminio es una ANFOTERO
25. El yeso es un hemihidrato de Ca2 SO4 . 2H2O
26. El diamante es rayado por el fierro FALSO
27. Es usado como conductor de calor COBRE
28. La casiterita es el mineral de SN (ESTAÑO)
29. En la metalurgia del PB se parte del SULFURO
30. El grafito conducela corriente eléctrica VERDADERO
SEGUNDA PARTE
1. Metalurgia del AL, usos, compuestos mas importantes y usos.
En la metalurgia del aluminio podemos seguir el método de Hall – Heroult q se divide en 4 etapas
PRIMERA ETAPA
Bauxita
^
NA AL (OH)4 Disuelta  NA OH  Impura FE2O3
SEGUNDA ETAPA
AL2O3 ->+ -> FUNDIDO
3NAF.ALF3->
CUARTA ETAPA
Electrolisis
AL2O3 + 3F2  2AL + 6F + 3/2 O2
E (-)
6F  3F2 + 6e
E (+)
6e + 6AL  6 AL
PROPIEDADES FISICAS
Liviano , ductil, maleable , conduce la corriente eléctrica, tiene una densidad de 2.588/cc
PROPIEDADES QUIMICAS
Es puro y muy reactivo AL2O3 es inerte y protector
Halógenos F2,CL2
Anfótero HCL AL CL3 + H2
NAOH  NA AL (OH)4 + H2
NA AL O2
Reductor  aluminotermia
AL + CR2O3  CR + AL2O3
USOS
Latas de cerveza gaseosos energía
Papel de aluminio para recubrir alimentos
Carrocería sean autos o ferrocarriles
Lanchas
Cables para transportar energía
Pinturas , aviones
2. Obtencion del NAOH propiedades y usos
El hidróxido desodio (NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa cáustica es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además es usado en la Industria Petrolera en la elaboración de Lodos de Perforación base Agua.
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sinolor que absorbe humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%.

metodo del catodo de mercurio movible2NaCl ----- 2Na+ + 2Cl-
catodo: 2Na+ + 2e --- 2Na
anodo: 2Cl- -------- Cl2 + 2e
Na + nHg ---- NaHgn amalgama de sodio

El hidróxido de sodio, en su mayoría, se fabrica por el método de caustificación, es decir, juntando otro hidróxido con un compuesto de sodio:
Ca(OH)2 (aq) + Na2CO3 (aq) → 2 NaOH (aq) + CaCO3 (s)
USOS
El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayón,...