Petroleo

Balanceo de reacciones por el método ión electrón medio básico Se tiene la siguiente reacción y se detecta que existe una base en reactivos NaOH Zn + NaNO3 + NaOH → (Na)2ZnO2 + NH3 + H2O 1.Identificar los compuestos iónicos y covalentes Zn + NaNO3 + NaOH → (Na)2ZnO2 + NH3 + H2O 2. Disociar (separar en iones); los compuestos iónicos (los únicos que no se disocian son los óxidos a pesar de seriónicos) + + ⇌( ) + + 3. Eliminar los iones espectadores Note que aparece el ion OH- en reactivos lo que vuelve a indicar que se debe balancear por MEDIO BÁSICO + + ⇌ + + 4. Eliminar las H2O o losiones H+ o OH+ ⇌ + 5. Proponer las semireacciones ⇌ ⇌ 6. Balancear materia que no sea ni oxígeno, ni hidrógeno ⇌ ⇌ 7. Balancear oxígeno agregando H2O ⇌ + 3 2 + ⇌ 8. Balancear hidrógenos agregando H+y por cada H+ agregado agregar OH- en ambos lados de la reacción 9 + 9 + ⇌ + 3 + 9 4 + 2 + ⇌ + 4 +4 9. Donde quede H+ y OH- formar moléculas de agua 9 + ⇌ + 3 4 + 2 + ⇌ 10. y simplificarlas reacciones 6 4 11. Balacear cargas agregando e6 + ⇌ + 9 6(0) + 1 = 0 + 9 1 = 9 1 + 8 = 9 + ⇌ + 2 4 + 0 = 2 + 2 (0) 4 = 2 + 2 + + ⇌ ⇌ + 9 + 2

+ 9 + 4



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12.Igualar la cantidad de electrones, en ambas ecuaciones multiplicando la primera por el número de electrones de la segunda y la segunda por el número de electrones de la primera 8 + 6 + ⇌ + 9 4(4 + ⇌+ 2 +2 ) 13. Sumar y simplificar no olviden Eliminar términos semejantes (los que están del lado contrario de la flecha de reacción se eliminan) 8 + 6 + ⇌ + 9 16 +4 ⇌4 + 8 +8 8 + 6 + + 16+4 ⇌ + 9 + 4 + 8 +8 + 7 +4 ⇌ + 4 + 2

14. Traspasar los coeficientes a la ecuación original 4Zn + NaNO3 + 7NaOH → 4(Na)2ZnO2 + NH3 + 2H2O 15. Balancear la materia que no intervino en elproceso (iones espectadores) 4 Zn + NaNO3 + 7NaOH → 4(Na)2ZnO2 + NH3 + 2H2O 16. Verificar que está balanceada reactivos elemento productos Zn 4 4 Na 8 8 N 1 1 O 10 10 H 7 7 17. Como esta vez los...