Petroleo

Materia: Química.

Trabajo: Memoria.

Escuela: Mahatma Gandhi.

Profesor: Héctor Saúl Vizcarra .

Alumno: Jorge Flores Marrón.

Grupo: 203.

1: Tipos de reacciones químicas
• Síntesis
• Sustitución simple
• Sustitución doble
• De análisis
a) R. síntesis : es aquella en la cual a partir de sustancias simples se obtiene sustancia mas complejas (a+b--->Ab)
b) R. Sustitución simple:es aquel tipo de reacción en el cual el elemento desplaza a otro que se localiza en un compuesto formando una sustancia nueva distinta a la sustancia original.
( a+bc---->ac+b)
c) R. de sustitución doble : consiste al reaccionar 2 compuestos se intercambian elementos obteniendo compuestos distintos a los originales.( ab+ cd---->ad+cb )
d) R. de descomposición: descomposición o separación de uncompuesto de sus partes integrales . ( ab--->a+b )

CaO+Co2-->CaCO3 --->Síntesis
Zn+ HCl-->ZnCl+H----->sustitución simple
BaCl2+H2SO4-->BaSO4+HCl -> Sustitución doble
HgO-->Hg+O ----------->Descomposicion

Balanceo de ecuaciones Tanteo
Una ecuación es la representación grafica de una reacción , una igualdad.
ab2+c -->ac +2b
El vector nos indica en que dirección se dirige una reacciónquímica y es equivalente al símbolo de igualdad
Átomos = 1 (a) molécula= 2 o mas (a2)=(ab)
El coeficiente es el numerador que se emplea en una reacción química con el propósito de equilibrar el número de átomos que pueden presentar una reacción química.
El resultado que se obtiene y que se representa después del vector se le conoce como producto.
Siempre se inicia el balanceo de ecuacióndel extremo donde se encuentre el elemento en mayor proporción o impar.

4HCl + 2 Zn ---> 2 ZnCl2 + 2 H2

4Fe + 3 O2--->2Fe2O3

Balanceo Oxido reducción

Reglas para determinar la oxidación o reducción de algún compuesto
1- Los elementos que pertenecen al grupo 1ª de la tabla periodica tienen como numero de oxidación -1
2- Todos los elementos del grupo2a de la tabla periodica trabajancon numero de oxidación+2
3- El cloro en compuestos binarios siempre trabajan con numero de oxidación -1
4- El hidrogeno su numero de oxidación es de +1
5- El oxigeno trabaja con numero de oxidación de -2 menos con el peroxico que trabaja -1
6- La suma algebraica de los No. De oxidación en un compuesto debe ser de 0
7- Cuando 1 elemento se encuentra libre es decir sin convinacion su numero deoxidación es de 0.
Nota todos los metales trabajan con carga positiva.

K+1 N+5 O-2

Na+1 O-2 H+1

Ba+2 CO-2

PASOS PARA BALANCEAR UNA ECUACION.
1) Colocar el numero de oxidación

2) Identificar cuales cambian su número de oxidación

3) Elaborar una semiecuación e identifica cual se oxida y cual se reduce

4) Se obtiene la diferencia de electrones o iones de intercambio

5) Sebalancea la semiecuación

6) Se multiplica el diferencial de iones en la ecuación principal

7) Colocar el coeficiente obtenido en la ecuación principal

8) Completar la ecuación por tanteo

Leyes ponderales.
Esas leyes ponderales son las que rigen el equilibrio de masa , volumen en las reacciones químicas y son 4 Leyes.
1) Ley de la conservación de la materia (Lavoisier)
2H2 + O2--->2H2O2) Ley de las proporciones constantes ( Proust) Todo compuesto químico contiene siempre la misma proporción
3H2O = H2O + H2O + H2O
3) Ley de proporciones múltiples o de Dalton. Si 2 o mas elementos se combinan para formar diferentes compuesto la masa de 1 de ellos se une a una masa fija de otros en relaciones sencillas respecto a los otros
3Cu + 8HNO3---> 3Cu (NO3)
6Cu + 16HNO3---> 6Cu(NO3)
4) Ley de las proporciones reciprocas ( Richter weneel) cuando 2 elementos diferentes se combinan separadamente con una masa diferente de 1 tercer elemento las masas relativas con cuales se combina los 2 primeros entre si son las mismas con las que se combinaron por el tercer elemento
MOL: Es una relación entre el peso de una sustancia con respecto a su masa atómica. Se emple como unidad de...