Petroleo

GAS: Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio (nube). Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases, las fuerzas gravitatorias y deatracción entre partículas, resultan insignificantes.
VAPOR: aquel gas que se puede condensar por presurización a temperatura constante o por enfriamiento a presión constante.
SIMILITUD O DIFERENCIA VAPOR Y GAS.

*Diferencia:
-La diferencia entre un gas y un vapor, es que el gas es el estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio, también es uno de los tres estados de lamateria ordinaria . El vapor es un estado de la materia en el que las moléculas apenas interaccionan entre si adoptando la forma y el volumen de recipiente que lo contiene, también el vapor es aquel gas que se puede condensar por presurización a temperatura constante.

*Semanjanza:
-La semejanza que hay entre vapor y gas, es que el vapor es un gas.
-El vapor es el estado gaseoso en el cual elagua se convierte.
En cuanto a la confusión que despierta la similitud entre vapor y gas, hay una diferencia clara entre ambos. El vapor es susceptible a ser condensado a partir de un proceso de presurización de la temperatura permanente, mientras que el gas no tiene la capacidad de condensarse de modo que haya una evolución (reversible, además) de la temperatura constante ya mencionada.PRESION: es una magnitud física que mide la fuerza por unidad de superficie, y sirve para caracterizar como se aplica una determinada fuerza resultante sobre una superficie. (SI) la presión se mide en una unidad derivada que se denomina pascal (Pa) que es equivalente a una fuerza total de un newton actuando uniformemente en un metro cuadrado.
VOLUMEN: es una magnitud definida como el espacio ocupadopor un cuerpo. Es una función derivada ya que se halla multiplicando las tres dimensiones.
TEMPERATURA: es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente o frío. Por lo general, un objeto más "caliente" que otro puede considerarse que tiene una temperatura mayor, y si es frío, se considera que tiene una temperatura menor. En física, se define como una magnitud escalar relacionada con laenergía interna de un sistema termodinámico, definida por el principio cero de la termodinámica.
Ley de Avogadro
Es aquella en el que las variables son presión y temperatura, siendo el Volumen directamente proporcional al Número de moles (n).
Matemáticamente, la fórmula es:

Ley de Charles
A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura.Matemáticamente la expresión:
o  
Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, elvolumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

LEY COMBINADA DE LOS GASES:
Fundamento:
Gracias a las leyes de Boyle-Mariotte y de Charles yGay-Lussac, conocemos las relaciones que hay entre la presión, el volumen y la temperatura de un gas, pero siempre que una de las tres permanezca constante. Intentaremos determinar que ocurre cuando cambiamos las tres propiedades, presión, volumen y temperatura, simultáneamente.

Digamos que las condiciones iniciales del gas son P0, V0 y T0, y las finales P1, V1 y T1. Podemos suponer que en...