Petroleo

UNIVERSIDAD DE ORIENTE
NÚCLEO DE MONAGAS
ESCUELA DE INGENIERÍA DE PETRÓLEO
LABORATORIO DE YACIMIENTO
MATURÍN/MONAGAS/VENEZUELA

PROFESORA: | BACHILLERES: |
Cristina Cañizales | Campos Rafael CI:15814904. |
| Díaz Armando CI:00000000. |
| Gamboa Luis CI:00000000. |
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SECCIÓN: 07 | GRUPO: 3 |
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MATURÍN, 30 DE MAYO DE 2012
INTRODUCCIÓN

Ladensidad de una solución viene dada por la relación que existe entre la masa de una solución y la unidad de volumen de la misma solución, en el laboratorio se realizo la determinación de la densidad de la solución salina mediante diferentes métodos (picnómetro, balanza hidrostática, areómetro, etc.) esto es muy importante ya que el agua de formación presente en los yacimientos es agua salada,proporcionándonos conocimientos que usaremos en el desempeño de nuestras labores como futuros ingenieros de petróleo.

La conductividad y resistividad son propiedades de los cuerpos, la primera nos describe el paso de energía eléctrica a través de los mismos, mientras que la resistividad es lo inverso, es decir, es la propiedad de los cuerpos de oponerse o resistirse al paso de la energía eléctrica através de ellos.

La refracción nos indica la resistencia que tiene un fluido en dejar pasar un haz de luz a través de él, este lo podemos calcular con el refractómetro, el cual nos indica el índice de refracción.

MUESTRA DE CÁLCULOS.

* Cálculo de la Densidad

Método de la Balanza Hidrostática.

Masa del Aire | |
Masa del Agua | |
Masa de la Solución Salina | |
Temperatura| |
Muestra | |

Factor Volumétrico por el Método de Balanza Hidrostática.

Muestra 1 (Concentración 2%)

ΡCn = Densidad de la Solución Salina.
S = Salinidad (%).
Ρsolucion @ 27ºC = 1,0082g/cm3
Bw = Factor Volumétrico de la Solución.




Método del Picnómetro.

Concentración de la Solución | |
Peso de la Sal | |
Masa del Picnómetro Vacío | |
Masa del PicnómetroLleno | |
Volumen del Picnómetro | |
Temperatura Solución | |

Densidad a través del Gráfico.

T = 23,2 ºC
T(ºC)→ T(ºF)

Muestra 1 (concentración)

Por medio del gráfico Densidad de la Solución Salina vs Temperatura se obtuvieron los siguientes valores:

T (ºF) | ρ (2 %) |
60 | 1,012 |
73,76 | ρx |
80 | 1,010 |



Cálculo delPorcentaje de Error en Densidad.

Valor Verdadero = ρpic @ 27ºC = 1,010 g/ml
Error con Respecto a la Balanza Hidrostática

* Calculo de la Resistividad.

Método de la Titulación.


Muestra B
T = 23,8 ºC
NAgNO3 = 0,02767 g/ml
Vsolucion salina = 1 ml





Se asume que la concentración del agua es 1 g/ml



Método del Conductímetro.

Muestra B = 2522,69ppm

Cálculo de R1


Cálculo de R2 en función de R1

* el Método del Refractómetro.

Muestra B = 2522,69 ppm








Cálculo del Error Porcentual de los Métodos Utilizados en el Calculó de la Resistividad.

Valor Verdadero (Conductímetro) = 2,3923 Ohm*m

Método del Refractómetro. Valor Aparente = 2,1047 Ohm*m

DENSIDAD

* Método del Picnómetro.% NaCl | Densidad (gr/ml) |
2 | 1,010 |
3 | 1,017 |
5 | 1,034 |

Análisis.
Estos muestran que la densidad de las muestra disminuye al aumentar la temperatura, desde el punto de vista físico se explica porque las moléculas se excitan al aumentar la temperatura, esto origina que sus fuerzas cohesivas disminuyan y se separen, entonces existe una pérdida de masa en el sistema y una expansiónvolumétrica, al hablar sobre densidad surge la relación masa entre volumen, pero el volumen se mantiene constante (esto se ocurrió cuando las muestras se retiraron del baño termostático regresaba a su volumen anterior) así que disminuye la densidad y confirma el principio en el cual se basa este experimento.

* Método del Areómetro.

% NaCl | Densidad (Kg/ml) |
2 | 1010 |
3 |...