Petroleo

Orígenes de la Teoría Atómica.

1º ¿Cómo explicaría el siguiente hecho de observación?
a) Al reaccionar 39,3 g de sodio con 68,0 g de cloro para dar 100 g de cloruro sódico, queda un sobrantede 7,3 g de cloro.
2º Se hace reaccionar 0.63 g de cobre con 0,16 g de oxigeno. Calcular cuantos gramos de oxido de cobre se obtienen, si todo el cobre y el oxigeno reaccionan totalmente. R= 0,79 g deoxido de cobre.
3º 1,26 g de cobre reaccionan con suficiente oxigeno para obtener 1,58 g de oxido de cobre. Calcular los gramos de oxígeno que reaccionaron. R=0,32g.
4º 2 muestras de KCL dieron poranálisis los siguientes resultados:
Muestra 1: 2g (k) y 1,812g (Cl). Muestra 2: 8g (K) y 7,248g (Cl). Determine mediante estos datos que la composición del KCL es definida.
5º Se analizan 2muestras puras de sulfuro de cobre. En la primera muestra hay 0,40 g de azufre y 0,7875 g de cobre. En la segunda se encontró 2,3625g de cobre por cada 1,20 g de azufre. Demostrar la ley de lasproporciones definidas.
6º Analizando 3 compuestos de nitrógeno y oxigeno se encontró:
|Compuesto |Nitrógeno (g) |Oxigeno (g)|
|1 |1,75 |1 |
|2 |0,88|1 |
|3 |0,44 |1|


Obtenga una relación de números enteros para demostrar la Ley de las proporciones múltiples. R= 4:2:1


7º A 3 muestras de compuestos diferentes, se les hacen análisis del contenido decloro y oxigeno, encontrándose los siguientes resultados: en el primer compuesto existen 0.142 g de cloro por cada 0,096 g de oxigeno; en el segundo 1,420 g de cloro se combinan con 0,320 g de...